Question

（2013?徐汇区一模）测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）产生二氧化碳的质量为

4.4g

；
（2）试计算大理石样品中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数．

解答：解：（1）生成CO₂的质量：12.5g+100g-108.1g=4.4g
设12.5g大理石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
大理石中CaCO₃的质量分数：

10g

12.5g

×100%=80%
故答案为：（1）4.4g；（2）答：大理石样品中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．