镁是一种银白色的金属.但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣 .这层灰黑色的外衣是什么物质呢?甲同学认为是MgO,乙同学认为是Mg2(OH)2CO3,丙同学认为是Mg(OH)2．(1)丁同学认为甲的猜想是错误的.理由是氧化镁通常为白色固体．(2)丁同学按图示装置进行实验.发现被加热的试管内生成白色固体.且试管口有液滴出现.另一支试管内的澄清石灰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．

镁是一种银白色的金属，但实验室看到的镁条常常有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？甲同学认为是MgO；乙同学认为是Mg₂（OH）₂CO₃；丙同学认为是Mg（OH）₂．
（1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是氧化镁通常为白色固体．
（2）丁同学按图示装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一支试管内的澄清石灰水变浑浊．由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
（3）大家查阅资料后又知道：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃加热后均可分解，产物均为氧化物．据此请写出Mg₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

分析猜想：根据物质颜色对猜想进行判断；实验分析：根据探究实验结果，对猜想进行判断；查阅资料得出结论：根据反应的特点，分析反应的生成物，完成反应化学方程式的书写．

解答解：（1）氧化镁通常为白色固体与镁表面呈灰色的现实不相符，因此猜想不成立；
（2）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色物质分解出二氧化碳气体，则物质中含有C元素，而猜想的氢氧化镁在组成元素上不含C元素，因此猜想不成立；
（3）Mg₂（OH）₂CO₃加热分解的产生均为氧化物，则分解生成MgO、H₂O、CO₂三种物质其方程是为：Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）氧化镁通常为白色固体；
（2）石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素；
（3）Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

点评熟练掌握质量守恒定律的实质，能够判断物质的组成元素，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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7．将106g的Na₂CO₃和84g NaHCO₃先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是（　　）

	A．	消耗盐酸一样多		B．	放出CO₂的总量一样多
	C．	后者生成的NaCl是前者的一半		D．	后者消耗盐酸是前者的一半

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9．硬水中含有Ca（HCO₃）₂等物质，在加热条件下Ca（HCO₃）₂会分解成CaCO₃，写出Ca（HCO₃）₂分解方程式，水垢成分CaCO₃和Mg（OH）₂，写出用醋酸除去水垢的化学方程式．

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6．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A除了杂质外的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃ 乙同学：CaCO₃、Ca（OH）₂
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液，向滤渣中滴加稀盐酸	溶液由无色变为红色，滤渣表面有气泡产生	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不合理，原因是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中的溶质除KOH外，还含有的物质是什么？
【猜想与假设】丙同学：K₂CO₃ 丁同学：Ca（OH）₂
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

13．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图甲所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图甲仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是除去水蒸气．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．（填偏大、偏小、不变）
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图乙实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A，（填序号）然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序号）然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（精确到0.1%）．
【实验反思】
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为乙组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

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3．

如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H₂SO₄，合上开关后，发现 V₁、V₂表读数U₁、U₂相同，小灯泡正常发光，下面说法正确的是（　　）

	A．	若将甲溶液中的两极靠近，会发现U₂变小
	B．	若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，会发现U₂变小
	C．	若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮
	D．	溶液导电的原因是通电后稀H₂SO₄发生电离的缘故

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10．一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请按该同学的思路填写下表：

实验操作步骤	实验目的、现象及结论
（1）取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A为H₂SO₄．	除去Na₂CO₃
（2）继续加入足量的B，B为Ba（NO₃）₂溶液，过滤．	除去H₂SO₄
（3）向（2）中的滤液中加入C，C为 AgNO₃溶液	若有白色沉淀生成，证明原白色固体粉末中肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠．