【题目】（1）2019 年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策，同时培育新能源汽车产业集群，推动新能源汽车产业发展，是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①如图所示，汽车外壳大多使用钢或者铝合金，汽车轮胎使用的是合成橡胶，其中属于有机合成材料的是_____（填“钢”、“铝合金”、“合成橡胶”之一）。
②在铜的催化作用下由 F2 和足量的 NH3 反应可得到三氟化氮（NF3）和 NH4F，三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式_________________。
（2）氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，我们也经常把它们配成溶液来使用。图 1 是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：
①t1℃时，氯化钠的溶解度_____________碳酸钠的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
②t2℃时，将 20g 碳酸钠固体放入 50g 水中，充分溶解后形成溶液的质量为____________g。
③t2℃时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图 2 所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部固体明显增加，请解释原因____________ 。
【答案】合成橡胶 
大于 68.3 硝酸铵溶于水吸热，使烧杯内溶液温度降低；Na2CO3 的溶解度随温度降低而变小，析出固体，所以小试管底部固体增多
【解析】
（1）①属于有机合成材料的是：合成橡胶；
②在铜的催化作用下由 F2 和足量的 NH3 反应可得到三氟化氮（NF3）和 NH4F，该反应的化学方程式为：；
（2）①由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
②由图可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度为36.6g，即该温度下，100g水中最多溶解36.6g碳酸钠，则50g水中最多溶解18.3g碳酸钠，将 20g 碳酸钠固体放入 50g 水中，充分溶解后形成溶液的质量为：68.3g；
③由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，硝酸铵溶于水吸热，取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，烧杯中温度降低，碳酸钠的溶解度减小，故小试管底部固体明显增加。
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【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ，它可用来制造电器零件及日用品。将30g稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
请回答:
(1)工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的____________性。
(2) m=____________。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数___________? (结果精确到0.1)
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【题目】（1） 为庆祝中国人民海军成立70周年，2019年4月23日在青岛海域举行了海上阅兵活动。70年来人民海军在党的坚强领导下，一路劈波斩浪，纵横万里海疆，取得举世瞩目的伟大成就，正以全新资态屹立于世界的东方！中方参阅舰艇和飞机包括航母辽宁舰、新型核潜艇、新型驱逐舰、战机等在内，有些舰艇是第一次亮相。
①军舰外壳需要涂防锈漆，目的是为了防止铁与空气中的_____发生反应而生锈。
②核潜艇上一般备有的氧气再生药板，是由一片片涂有过氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，请写出该反应的化学方程式_____。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3） ，主要流程如图：
其生产过程中有下列反应：①
；②
；碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
①30℃时， NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数_____NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②30℃时，将25gNH4Cl加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，请根据它们的溶解度曲线，从溶解度角度分析原因是_____。
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【题目】甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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【题目】请根据如图实验，回答下列问题：
(1)图甲是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，该反应化学方程式为________________。试管口略向下倾斜的原因是：_________________________________________。
(2)图乙装置中，热水的作用是_________________________________________________，铜片上红磷不能燃烧的原因是_______________________________。
(3)如图丙所示，进行蜡烛在氧气中燃烧的实验后，往广口瓶中加入澄清石灰水，可观察到的现象是：_______________________。
(4)图丁是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是______，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
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【题目】宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 参加反应的
和
的微粒个数比是4:3
C. 反应涉及到的物质中,
是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题:
（1）写出标有序号的仪器名称:①____。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是__。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为: B→__（填字母序号）;
（4） F装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是___（填字母序号）。
A 排空气法收集氢气时，气体从b端通入，收集氢气
B 瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气
C 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
D 瓶内裝有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气
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【题目】阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_______。
（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。
（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。
（4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____； 在除去上述杂质时，应该先除去，________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。
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【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是
A.
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.
探究物质燃烧的条件
C.
探究铁生锈的条件
D.
探究
与NaOH溶液能否发生反应
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