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某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三种杂质中的一种或两种.现将13.8g样品加入到足量水中,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.对样品所含杂质的不正确的判断是(  )
A、肯定有KNO3,肯定没有Na2CO3B、肯定有Ba(NO32,可能还含有Na2CO3C、肯定没有Ba(NO32,肯定有KNO3D、肯定没有Ba(NO32和Na2CO3
分析:取样品加入水中,全部溶解,则不可能硝酸钡,加入氯化钙能产生沉淀,然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在.
解答:解:样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钡,假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138          100
13.8g         x
138
13.8g
=
100
x

     x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
13.8g          y
106
13.8g
=
100
y

     y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g,而实际只得到9g,故不可能含有碳酸钠,一定含有硝酸钾,观察选项,故选B.
点评:本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行,判断混合物的组成时,要采用极值法和平均值法.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?扬州)某一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO32三种杂质中的一种或两种,把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液,再加足量CaCl2溶液,可得到5.0g沉淀,则原样品所含的杂质(  )

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某草木灰样品中含两种钾盐 (假设其他未知杂质不溶于水,也不与盐酸反应),取一定量该草木灰样品,溶于200g水中,充分溶解后,过滤.向滤液中加入10%的稀盐酸,至恰好不再产生气泡为止,消耗稀盐酸73g,将所得溶液蒸干得到一种成分的固体20g.请回答下面问题:
①写出反应的化学方程式
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

②根据题意,列出生成氯化钾质量(x)的比例式
73
149
=
73g×10%
x
73
149
=
73g×10%
x

③将上述加入稀盐酸后的溶液蒸发掉37.5g水后,所得溶液中溶质的质量分数为
7%
7%

④若要将此反应后溶液稀释为500g 5%的溶液,则需要加入的溶液中溶质和溶剂的质量比为
24:976
24:976

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科目:初中化学 来源: 题型:

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三种杂质中的一种或两种,现将13.8g样品加入到足量的水中,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得沉淀9g,对样品所含杂质判断正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca(NO32三种杂质中的一种或两种.现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.对样品所含杂质的判断不正确的是(  )

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