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将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中,充分反应后,生成氢气0.2g.
求:(1)原混合物中铁的质量; 
(2)原混合物中铜的质量分数.
分析:因为铜的金属活动性在(H)后,所以混合物中只有铁能与稀硫酸反应.根据铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量,就可计算出参与反应的铁的质量.再根据“混合物质量-铁的质量”计算出混合物中铜的质量,然后根据质量分数公式计算出原混合物中铜的质量分数.
解答:解:设参与反应的铁的质量为x;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56             2
x             0.2g
56
x
=
2
0.2g

解之得:x=5.6g
原混合物中铜的质量分数为:
8g-5.6g
8g
×100%=30%;
答:(1)原混合物中铁的质量是5.6g;
(2)混合物中铜的质量分数为30%;
点评:解答本题要理解金属活动性顺序,要根据化学方程式进行正确的计算,再根据相关数据进行分析、判断,从而得出正确的结论.
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