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(2002?山西)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:
第次 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求:(1)20g此样品中铜的质量.
(2)样品中氧化铜的质量分数.
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?
分析:(1)根据铜和氧化铜的性质,加入稀盐酸时,铜不与稀盐酸反应,氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水,通过数据的对比分析,第三、四次剩余固体均为8g,说明该剩余固体不能与盐酸反应,它一定是铜,因此20g样品中铜的质量为8g;
(2)根据铜的质量可以求出氧化铜的质量,再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数.
(3)根据氧化铜的质量分数,求出5g此样品中氧化铜、铜的质量,根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量,最后得到固体的质量.
解答:解:(1)第三、四次剩余固体均为8g,说明该剩余固体不能与盐酸反应,它一定是铜.因此20g样品中铜的质量8g.    
(2)CuO的质量分数:
20g-8g
20g
×100%=60%    
(3)设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
   80      64
5g×60%    x
80
64
=
5g×60%
x
  解得:x=2.4g
可得固体质量:2.4g+(5g-3g)=4.4g      
答:(1)20g样品中铜的质量为8g,(2)氧化铜的质量分数为60%,(3)用氢气充分还原5g此样品可得固体4.4g.
点评:解答本题的关键是通过对数据的对比分析,找出20g此样品中铜的质量,根据铜的质量就可以求出其余的量.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:2010年山东省青岛市中考化学模拟试卷(一)(解析版) 题型:填空题

(2002?山西)某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO32、KNO3、NaCl溶液中的两种组成,某同学对溶液进行如下实验,所观察到的现象记录在下表中.试根据各步实验及其现象进行分步推断,再综合推断该溶液的可能组成.注:推断结论中溶液的组成成分均用分子式表示.
实验操作步骤实验现象对溶液组成分步推断的结论
(1)取溶液少许,观察溶液无色、澄清 
(2)用pH试纸测定溶液的pHpH=2 
(3)向溶液中滴入过量的Ba(NO32
溶液
有白色沉淀出现 
(4)过滤,向滤液中滴加AgNO3
溶液
无明显现象 
溶液的可能组成

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