Question

物质的用途与其性质密切相关．
（1）活性炭能吸附冰箱的异味，因为其有很强的

吸附

性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（3）列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：

不会产生二氧化硫造成空气污染等

．
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

_．
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为

2H₂+SiCl₄

高温  .

Si+4HCl

．

Answer 1

分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙．
（3）从煤的燃烧会生成污染空气的二氧化硫等方面进行分析解答．
（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（5）高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附冰箱的异味．
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）天然气取代煤的优点是：运输或使用方便，不会产生二氧化硫造成空气污染（其它答案合理）．
（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为：2H₂+SiCl₄

高温  .

Si+4HCl．
故答案为：（1）吸附；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）不会产生二氧化硫造成空气污染等；（4）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）2H₂+SiCl₄

高温  .

Si+4HCl．

点评：本题难度不大，了解活性炭的吸附性、生石灰的性质、常用燃烧对环境的影响、化学方程式的书写等即可正确解答本题．