Question

下面是硫酸密度和溶质的质量分数对照表(20℃)．

利用上表提供的硫酸密度计算下列各题：

(1)2升10％的硫酸溶液中含硫酸和水各多少克？

(2)若配制10％的稀硫酸60毫升，需98％的浓硫酸和水各多少毫升？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)2L＝2000mL(即2000cm3) 　　查表得知，10％的硫酸密度为1.07g/cm3 　　2L10％稀硫酸中含硫酸的质量为： 　　　　　1.07g/cm3×2000cm3×10％＝214g 含水的质量为： 　　　　　1.07g/cm3×2000cm3－214g＝1926g 　　或1.07g/cm3×2000cm3(1－10％)＝1926g 　　(2)设：需要98％的浓硫酸的体积为x 　　查表得知：10％H2SO4的密度为1.07g/cm3 　　　　　　　98％浓H2SO4的密度为1.84g/cm3 　　抓住加水稀释前后溶质质量不变列方程求解： 　　1.07g/cm3×60cm3×10％＝1.84g/cm3·x·98％ 　　　　　　　　　　　　x＝3.6cm3(即3.6mL) 　　需加水的体积为： 　　　 　　　＝57.6cm3(即57.6mL) 　　【过程探究】涉及溶液体积和溶质的质量分数的计算时，往往要借助于溶液的密度． 　　溶液的质量＝溶液的密度(ρ)×溶液的体积(V) 　　溶液中溶质的质量＝溶液的密度(ρ)×溶液的体积(V)×溶液中溶质的质量分数(a％)，即＝ρ·V·a％． 　　将浓溶液稀释，可加水稀释，也可加稀溶液稀释．但不管用水稀释还是用稀溶液稀释，解题的关键均是：抓住稀释前后溶质质量不变列方程．通常可利用下面两个公式计算： m浓·a％＝(m浓＋m水)·b％ m浓·a％＋m稀·b％＝(m浓＋m稀)·c％

提示：

【设计意图】通过题目提供的信息，使学生认识到溶液的密度与溶液中溶质质量分数大小密切相关，对硫酸而言，溶液的密度随溶质质量分数增大而增大．通过本题考查学生利用密度进行有关溶液计算的能力；考查加水稀释的相关计算．