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实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液(溶质为H2O2),在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气.某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g,加入1g MnO2,完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g.
请回答:
(1)实验室用分解双氧水的方法制取氧气时,选择的发生装置应为
B
B

(2)收集装置应选择
C或D
C或D
,原因是
氧气不易溶于水且比空气的密度大
氧气不易溶于水且比空气的密度大

(3)反应后放出氧气的质量是多少,所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
[计算结果保留一位小数,计算过程按步骤写在答卷纸上].
分析:(1)根据分解双氧水的方法制取氧气是固体和液体的不加热反应,选择实验发生装置;
(2)氧气的收集装置要根据氧气的密度和溶水性选择;
(3)根据实验前测得过氧化氢溶液的质量和加入的二氧化锰的质量,以及完全反应后测得反应容器中剩余物质量,计算出放出氧气的质量.然后根据过氧化氢溶液分解制取氧气的方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量,即可计算出过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
解答:解:(1)分解双氧水的方法制取氧气,需要二氧化锰做催化剂,是固体和液体的不加热反应,所以可用装置B作为发生装置.
故答案为:B.
(2)氧气不易溶于水且比空气的密度大,所以可用C排水法和D向上排空气法进行收集.
故答案为:C或D;氧气不易溶于水且比空气的密度大.
(3)[计算结果保留一位小数,计算过程按步骤写在答卷纸上]
解:①m氧气=42.5g+1g-41.9g=1.6g
②设过氧化氢溶液中溶质的质量为X,则
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
68                32
X                1.6g
68
32
=
X
1.6g

X=3.4g
∴过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
3.4
42.5
×100%=8%
答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8%
点评:本题考查实验装置的选择和根据化学方程式进行计算,是经常考查的内容,对于此类考题同学们一定要好好掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

在实验室中可用下图装置来制取气体,甲是常用的气体发生装置,通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体.请回答下列问题:
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(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
 

(2)制取氧气时,在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰,在分液漏斗中应加入的是
 

该反应的化学方程式为
 
;液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中,而是通过分液漏斗逐滴加入,这样做的优点是
 

(3)制取干燥的氧气时,装置的正确连接顺序是(填导管口的字母)
 

(4)装置甲也可用来制取二氧化碳,通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳?写出精英家教网检验时所发生反应的化学方程式.
(5)如图装置也可制取气体,如何检查该装置的气密性?
(6)取12g石灰石(杂质不参加反应)放入锥形瓶中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g.则参加反应的碳酸钙的质量是多少?稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室常用如图装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题.

(1)写出编号所指仪器的名称:①
铁架台
铁架台
;②
长颈漏斗
长颈漏斗
;③
集气瓶
集气瓶

(2)A装置图中有两处明显的错误,请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:
试管口应该略向下倾斜
试管口应该略向下倾斜

用酒精灯的外焰加热
用酒精灯的外焰加热

上述装置改进后,请继续回答下列问题.
(3)在实验室中若选用C装置制取氧气,实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈,为减缓反应速率,可以采取的措施是
将长颈漏斗换作分液漏斗,控制滴加液体的速度
将长颈漏斗换作分液漏斗,控制滴加液体的速度
.请写出用该装置制取氧气的反应文字表达式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
.对此实验,让我们继续思考并研究几个问题:
问题①:催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响?
我的实验方案是:每次均用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他条件均相同)
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化锰粉末用量(g) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间(t) 17 8 7 5 4 3 2 2
请你分析表中数据并回答:二氧化锰的用量对反应速率有无影响,如果有,怎样影响?
在一定范围内,二氧化锰的用量越大,反应越快,当二氧化锰的用量增加到一定的值后,继续增大二氧化锰的用量,反应速率不再增大
在一定范围内,二氧化锰的用量越大,反应越快,当二氧化锰的用量增加到一定的值后,继续增大二氧化锰的用量,反应速率不再增大

问题②:还有哪些因素可能影响该反应的速率?请写出你的一个猜想
二氧化锰颗粒大小
二氧化锰颗粒大小

(4)在实验室中若选用A装置制取氧气,请写出制取氧气的反应文字表达式
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
.若用装置E收集氧气,验满氧气的方法是
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则说明氧气收集满了
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则说明氧气收集满了
.若用装置F收集氧气,实验结束后发现收集到的氧气不纯,原因是
未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
,实验结束后拆装置,要先
将导管从水槽中移出
将导管从水槽中移出
,后
熄灭酒精灯
熄灭酒精灯
,这样做的理由是
为了防止水槽中的水倒吸入试管中
为了防止水槽中的水倒吸入试管中

(5)装置B、C都可以用来制取二氧化碳,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点
可以随时控制反应的开始或停止
可以随时控制反应的开始或停止
,请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

(6)硫化氢是一种有毒气体,密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸.实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体.实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是
B或C
B或C
,若收集装置选用G,则硫化氢气体应从
a
a
(填“a”或“b”)导管进入集气瓶中.

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科目:初中化学 来源: 题型:

在实验室中可用如图1装置来制取气体,甲是常用的气体发生装置,通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体.请回答下列问题:

(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件
反应物的状态和反应条件

(2)制取氧气时,在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰,在分液漏斗中应加入的是
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液
,该反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)制取干燥的氧气时,装置的正确连接顺序是(填导管口的字母)
a、b、c、f
a、b、c、f

(4)装置甲也可用来制取二氧化碳,写出检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式.
(5)如图2装置也可代替甲装置制取气体,如何检查该装置的气密性?
(6)取12g石灰石(杂质不参加反应)放入锥形瓶中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后,锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g.则稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室常用亚硝酸钠(NaNO2)与氯化铵溶液(NH4Cl)反应制取N2.N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3.下图为制取少量NH3并检验NH3的装置(制取H2的装置已略去):
(1)NaNO2是一种工业用盐,它
不能
不能
(填“能”或“不能”)当作食盐使用.A装置中添加NaNO2溶液的仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗

(2)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
N2+3H2
 催化剂 
.
2NH3
N2+3H2
 催化剂 
.
2NH3
,反应中N2和H2的最佳质量比是
14:3
14:3
,按此比例进行反应,D中导管口
(填“会”或“不会”)逸出气泡(已知NH3极易溶于水,密度小于空气).请设计能说明有NH3生成的实验
向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红
向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红

(3)为收集少量氨气,请在右框中,画出收集NH3的装置图.
(4)B中浓硫酸的作用是
干燥氮气
干燥氮气
干燥氢气
干燥氢气
(填2种即可)
(5)实验中,N2的平均流量为1.4m g/s,H2的流量为0.3m g/s,N2和H2在反应中只能转化40%.
①请计算生成NH3的平均流量.

②若用Zn和稀硫酸反应提供H2,制取1.36mg NH3,计算至少需要金属Zn的质量.

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科目:初中化学 来源:2012学年度安徽省六安三中初三第二学期月考化学试卷 (带解析) 题型:填空题

(7分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢无色溶液(溶质为H2O2),在二氧化锰作催化剂的条件来制取氧气。某同学实验前测得过氧化氢溶液42.5g,加入1 g MnO2,完全反应后测得反应容器中剩余物质量为41.9g。 请回答:
(1)实验室用分解双氧水的方法制取氧气时,选择的发生装置应为_________。
(2)收集装置应选择_________,原因是____________________________________。
(3)反应后放出氧气的质量是多少,所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
[计算结果保留一位小数,计算过程按步骤写在答卷纸上]

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