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    某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
    求：
    （1）样品中氯化钠的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    设样品中氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，生成沉淀碳酸钙的质量为z
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    111    106    100     117
    x    53g×10%  z       y
    111
    106
    =
    x
    53g×10%
      x=5.55g
    106
    100
    =
    53g×10%
    z
      z=5g
    106
    117
    =
    53g×10%
    y
      y=5.85g
    （1）样品中氯化钠的质量分数=
    30g-5.55g
    30g
    ×100%=81.5%．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
    (30-5.55)g+5.85g
    252g+53g-5g
    ×100%=10.1%
    答：（1）样品中氯化钠的质量分数为81.5%．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    求：
    （1）样品中氯化钠的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
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    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    Mg2+ 不 溶 溶 不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是
     
    （填编号，下同）
    ①过滤    ②溶解   ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
     
    ；
    ①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
     
    ；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
     
    ，如果在这种水中加入肥皂，会出现
     
    ．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
     
    ；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
     
    、
     
    ．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
     
    （填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为
     
    g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．
    求：
    （1）样品中氯化钠的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：专项题 题型：计算题

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