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    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    26、利用化学知识，可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你尝试完成下列填空．
    （1）要区分硬水与软水，可以使用的物质是
    肥皂水
    ；
    （2）要除去污水中的难溶性杂质，可以采用的基本操作是
    过滤
    ；
    （3）要防止家里常用的菜刀生锈，通常采用的方法是
    保持表面的清洁与干燥
    ；
    （4）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做
    灯火
    试验；
    （5）点燃可燃性气体前应进行
    验纯
    ．
    分析：（1）根据硬水与软水的鉴别方法分析即可；
    （2）根据混合物分离的方法分析即可；
    （3）根据铁生锈的原理分析即可；
    （4）根据二氧化碳的性质分析即可；
    （5）根据可燃性气体的特点分析即可．
    解答：解：（1）硬水中含有较多的钙镁离子，而软水中的钙镁离子含量非常少，当肥皂水加入到硬水中产生的泡沫少且有白色沉淀，而在软水产生泡沫较多，所以可以用肥皂水来区别硬水和软水，故答案为：肥皂水；
    （2）要除去溶液中的不溶性杂质，可以用过滤的方法，故答案为：过滤；
    （3）铁在潮湿的空气中会生锈，故答案为：保持表面的清洁与干燥；
    （4）因为二氧化碳密度比空气大且不供给呼吸，故答案为：灯火；
    （5）可燃性气体在做燃烧实验前必须验纯，以防发生爆炸，故答案为：验纯．
    点评：本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们在平常的生活中要注意知识的积累与应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
    （1）根据初中所学知识，我知道燃烧的三个条件：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    （2）利用图所示装置，进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验，我能分析：
    现  象 解  释
    a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧．
    b试管中红磷没有燃烧．    		 b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是：
      ①
     
    ；
      ②
     
    ．
    （3）实验结束，待a试管冷却后，将试管倒扣于烧杯中，并取下橡皮塞，可以观察到
     
    ，说明氧气约占空气体积的
     
    ．
    （4）如果要让b试管中的红磷燃烧，可采取的方法是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，比较恰当的灭火方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    36、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O
    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    的反应的实质
    2H++CO32-═H2O+CO2↑

    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+
    和
    SO42-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证
    实验步骤 现象 结论
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?怀柔区二模）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+
    Ba2+
    和
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    可能含SO42-
    可能含SO42-
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在高效复习课堂中，同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

    【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
    Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为  H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    2H++CO32-═H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ca2+
    Ca2+
    和
    CO32-
    CO32-
    （填离子符号）也不能大量共存．

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