Question

把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是

1. A.
   Mg与Al
2. B.
   Cu与Zn
3. C.
   Mg与Fe
4. D.
   Zn与Fe

Answer 1

C
分析：本题考查了金属与酸反应，6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成氢气的质量=3.36L×0.0899g/L≈0.3g，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Cu不与稀HCl反应；根据化学方程式的计算可知：生成0.3g氢气需要锌9.75g、需要铁8.4g、需要镁3.6g、需要铝2.7g；题目中提供了6.36g金属粉末混合物，因此要选择的两种金属应该是一种大于6.36g，一种小于6.36g，所以镁与铁可以．
解答：由题目的信息可知：6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成氢气的质量=3.36L×0.0899g/L≈0.3g，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Cu不与稀HCl反应；根据化学方程式的计算可知：生成0.3g氢气需要锌9.75g、需要铁8.4g、需要镁3.6g、需要铝2.7g；题目中提供了6.36g金属粉末混合物，因此要选择的两种金属应该是一种大于6.36g，一种小于6.36g，所以镁与铁可以．故选C
点评：本考点考查了金属的化学性质、化学方程式的书写和有关的计算，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在选择题和实验题中．