Question

某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
给定的O2 质量	6克	8克	13克
生成的CO2 质量	8.25克	11克	11克

回答：①从以上数据说明，这三次实验中第

 

次恰好完全反应；
②第

 

次实验中碳有剩余；剩余多少克？（用质量守恒定律求解）
③第

 

次实验中O₂有剩余，剩余多少克？（用化学方程式求解）

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，若第一次实验3g碳与6g氧气恰好完全反应，应生成二氧化碳质量=3g+6g=9g，而实际反应中只生成二氧化碳8.25g＜9g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验3g碳与8g氧气与生成的11g二氧化碳质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至13g，因碳不足而氧气剩余．

解答：解：①参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
故答：二；
②由于第一次实验中氧气只有6g不足8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
故答：一；剩余碳0.75g；
③设生成11g二氧化碳需氧气的质量为x
C+O₂

点燃  .

CO₂
32         44
x          11g
32：44=x：11g
x=8g
则剩余氧气质量=13g-8g=5g
故答：三，剩余氧气5g．

点评：反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和．