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    19．某元素的离子对维持人体细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用．该元素的离子带一个单位正电荷，其结构示意图为则n=19，原子有4个电子层，此元素属于金属（填“金属”、“非金属”）元素．

    分析 根据原子和离子转化关系和核内质子数判断元素及元素的类别等．

    解答 解：由微粒的结构示意图可知，该离子带一个单位正电荷，是由原子失去了一个电子形成的．则n=2+8+8+1=19，原子有 4个电子层，此元素是钾元素，带有金字旁，属于属元素．
    故答案为：19；4；金属．

    点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁的合金有生铁和钢，铁生锈的条件是与水和氧气接触，铁锈的主要成分是Fe2O3（书写其化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．如图是试验物质导电性的装置，瓶中装的一种pH值大于7的溶液A，在连接低压直流电源后，灯泡发光，然后把分液漏斗中的溶液B慢慢注入瓶中，灯泡光亮逐渐变暗，到完全熄灭；继续慢慢注入溶液B，灯泡又逐渐恢复发光．根据上述的变化现象推断：溶液A中的溶质是氢氧化钡，溶液B中的溶质可能是硫酸或硫酸镁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗．实验室用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，可选择的装置是B和C（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．某星期日，石门中学初三（二）班化学兴趣小组的同学到石家庄市西郊的山上采集到一种石灰石，带回学校后，在实验室里进行如下实验：取样品10g放入试管中，向试管里逐滴滴入稀盐酸，当不再有气体产生时，恰好用去稀盐酸36.5g．其反应进程如图所示．
    请计算：
    （1）请计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数．
    （2）同学们所采集的石灰石中含碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．区分如表各组物质的两种方法都正确的是（　　）
    选项需要区分的物质实验方法
    A涤纶线和羊毛线①察颜色②点燃观察
    B木炭粉和铁粉①磁铁吸引②加稀盐酸
    C稀硫酸和纯碱溶液①气味②滴加无色酚酞溶液
    D硬水和软水①肥皂水②过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含氧化铁）、空气等，主要反应过程如图所示：

    （1）写出方框中A、B的化学式ACO2，BCO．
    （2）写出①、③两步反应的化学方程式：
    ①C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2，
    ③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）我国古代有四大发明：造纸、火药、活字印刷、指南针．其中与烧陶瓷并称为三大化学工艺的是造纸、火药．
    （2）化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多．想想看，你知道生活中常用的以下物质分别含有什么化学成分？
    ①“干冰”常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指CO2；（填化学式）
    ②管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是指CO；（填化学式）
    ③碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“酒”是指C2H5OH；（填名称）
    ④天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气”主要是指CH4；（填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl3+NaOH═A↓+NaCl，则A沉淀是．由于Fe（OH）2不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用煮沸的方法．
    （2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中滴入植物油，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是防止氧气进入溶液中或防止Fe（OH）2与O2接触．
    方法二：用如图装置来制备．
    （1）在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4；
    （2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
    （3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

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