Question

已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如图：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示

 

（填正确代码）．
A．右盘重，砝码轻  B．右盘轻，样品重　　C．左盘重，样品轻  D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是

 

．
（3）第⑥步操作a的名称是

 

，此步操作中，玻璃棒的作用是

 

．
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是

 

．
（5）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,称量器-托盘天平,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据称量物质是“左物右码”进行解答；
（2）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；
（3）根据过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答；
（4）根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃进行解答；
（5）根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答．

解答：解：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；
（5）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
答案：
（1）D；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）过滤；引流；
（4）除去加入的过量试剂NaOH和Na₂CO₃；
（5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．

点评：本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强