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已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如图:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示
 
(填正确代码).
A.右盘重,砝码轻  B.右盘轻,样品重  C.左盘重,样品轻  D.左盘轻,砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是
 

(3)第⑥步操作a的名称是
 
,此步操作中,玻璃棒的作用是
 

(4)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是
 

(5)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是
 
考点:氯化钠与粗盐提纯,称量器-托盘天平,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质
专题:常见的盐 化学肥料
分析:(1)根据称量物质是“左物右码”进行解答;
(2)根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答;
(3)根据过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法进行解答;
(4)根据在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3进行解答;
(5)根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答.
解答:解:(1)称量物质是“左物右码”,所以用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示左盘轻,砝码重;
(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法,第⑥步操作a的名称是过滤,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边;
(4)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
(5)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用:防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅.
答案:
(1)D;
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)过滤;引流;
(4)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
(5)防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅.
点评:本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察,灵活性强
练习册系列答案
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(填序号,下同),属于氧化反应的有
 

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;②
 
;④
 
;⑤
 

(2)实验室里制取氧气,你选用的药品是
 
.根据你选的药品写出制取氧气的化学方程式:
 

(3)根据选用的药品,设计一套制取氧气的发生装置.你选用的仪器是(填编号)
 

(4)检查你所设计的装置气密性的方法是:
 

(5)收集一瓶较为纯净的氧气,较好的方法是用
 

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