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    黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
    （1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    （2）要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量．除此之外，你还能计算出______的质量和______的质量分数（不需要计算）．
    【答案】分析：根据金属的活动性强弱锌＞氢＞铜，铜与稀硫酸不能反应，而锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据反应的化学方程式，由反应生成氢气的质量可计算参加反应锌的质量、硫酸的质量及反应生成硫酸锌的质量；恰好反应后所得溶液为硫酸锌溶液，要计算硫酸锌溶液的质量分数，需要求出生成硫酸锌的质量和反应后所得溶液的质量，所得溶液质量可利用质量守恒定律求得．
    解答：解：（1）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65       161   2
    x         y   0.2g
    =  x=6.5g
    = y=16.1g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
    （2）根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比，求得稀硫酸溶液的溶质质量分数；
    故答案为：硫酸；稀硫酸．
    点评：根据质量守恒定律，反应后所得硫酸锌溶液的质量=参加反应的锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出气体氢气的质量．
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    我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，还剩余固体3.5g．试计算：（精确到0.1%）
    （1） 该黄铜中铜的质量分数为多少？
    （2） 稀硫酸溶质的质量分数是多少？

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    商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数；
    （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
    试求：（1）该黄铜样品中锌的质量；（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定该合金的组成，小华称取20g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀硫酸反应．每加一次稀硫酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：
      第一次 第二次 第三次
    连续加入稀硫酸的体积（mL） 20 20 20
    生成氢气的质量（g） 0.16 0.16 0.08
    （1）从上表数据分析，小华用20g该合金粉末总共收集到氢气
    0.4
    0.4
    g．
    （2）根据表中数据计算20g该合金中锌的质量．
    （3）计算该合金中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，取10g黄铜样品加入足量稀硫酸中，恰好完全反应，收集到氢气0.1g，求样品中（Cu）的质量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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