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黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数,需先求出某些物质的质量.除此之外,你还能计算出______的质量和______的质量分数(不需要计算).
【答案】分析:根据金属的活动性强弱锌>氢>铜,铜与稀硫酸不能反应,而锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气;根据反应的化学方程式,由反应生成氢气的质量可计算参加反应锌的质量、硫酸的质量及反应生成硫酸锌的质量;恰好反应后所得溶液为硫酸锌溶液,要计算硫酸锌溶液的质量分数,需要求出生成硫酸锌的质量和反应后所得溶液的质量,所得溶液质量可利用质量守恒定律求得.
解答:解:(1)设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65       161   2
x         y   0.2g
=  x=6.5g
= y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%;
(2)根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量,然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比,求得稀硫酸溶液的溶质质量分数;
故答案为:硫酸;稀硫酸.
点评:根据质量守恒定律,反应后所得硫酸锌溶液的质量=参加反应的锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出气体氢气的质量.
练习册系列答案
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜中铜的质量分数,称取10.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时共用去49.0g稀硫酸,还剩余固体3.5g.试计算:(精确到0.1%)
(1) 该黄铜中铜的质量分数为多少?
(2) 稀硫酸溶质的质量分数是多少?

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商店门牌上装潢的鎏金大字,金光灿烂,似金非金,不少是由黄铜质料做的.我国古代南北朝时期就能铸造黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电子零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.2g.其中铜是不与稀硫酸发生反应的.试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.

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黄铜是一种重要的金属材料,我国约在南北朝就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.
试求:(1)该黄铜样品中锌的质量;(2)该黄铜样品中铜的质量分数.

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黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定该合金的组成,小华称取20g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀硫酸反应.每加一次稀硫酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下表:
  第一次 第二次 第三次
连续加入稀硫酸的体积(mL) 20 20 20
生成氢气的质量(g) 0.16 0.16 0.08
(1)从上表数据分析,小华用20g该合金粉末总共收集到氢气
0.4
0.4
g.
(2)根据表中数据计算20g该合金中锌的质量.
(3)计算该合金中铜的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

黄铜是铜和锌的合金,取10g黄铜样品加入足量稀硫酸中,恰好完全反应,收集到氢气0.1g,求样品中(Cu)的质量.(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

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