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    把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    （1）二氧化锰在该反应中，它的
    质量
    质量
    和
    化学性质
    化学性质
    没有改变．
    （2）根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律，可制得氧气
    4.8
    4.8
    g．
    （3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是
    21.0%
    21.0%
    ．
    分析：催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变；
    根据质量守恒定律，可以计算生成氧气的质量；
    根据化学方程式可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．
    解答：解：（1）二氧化锰在该反应中做催化剂，反应前后它的质量和化学性质不变．
    故填：质量；化学性质．
    （2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
    生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g．
    故填：质量守恒；4.8．
    （3）解：设氯酸钾的质量为x，
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
     245              96
      x              4.8g
    245
    96
    =
    x
    4.8g

    x=12.25g，
    二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g，
    15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是：
    3.25g
    15.5g
    ×100%=21.0%．
    答：二氧化锰的质量分数是21.0%．
    点评：计算二氧化锰的质量分数时，要求计算15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数，不是10.7g固体物质中二氧化锰的质量分数．
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    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）

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    MnO2
    .
    △
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    求：（1）制得氧气多少克？
        （2）试管里的溶液中溶质的质量分数．

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