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    9．取一定量的氧化镁与氧化铜的混合物，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应生成盐和水．则原混合物中氧元素的质量是（　　）
    A．14.6gB．3.6gC．3.2gD．1.4g

    分析 根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，再根据氧元素的质量守恒进行分析解答．

    解答 解：由于氧化铜和氧化镁的混合物与14.6%的稀盐酸100g恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
    设氧元素的质量是x，由化学方程式可以看出稀盐酸与生成水的关系为
        2HCl～H2O～O
        73　　18   16
    100g×14.6%    x
    则$\frac{73}{16}=\frac{100g×14.6%}{x}$，解得x=3.2g
    故选：C．

    点评 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加稀H2SO4至过量，如图可表示溶液导电性实验是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．

    （1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验，经过一周观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
    ①通过实验发现：铁锈蚀是与铁水和氧气发生化学反应的过程．
    ②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气．
    （2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快，为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
    【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关？
    【查阅资料】氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电
    【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
    ①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液不能导电．
    【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为Ⅰ、Ⅱ，向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
    影响因素实验设计实验现象实验结论及解释
    ①温度装置Ⅰ放入25℃恒温环境中，装置Ⅱ放入40℃恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ锈蚀的速率Ⅰ＜Ⅱ；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关温度越高，铁的锈蚀速度越快
    ②氧气含量 
    在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入氧气加入10mL乙醇     		 
    两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ     		铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快
    ③水溶液的导电性在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置Ⅱ集气瓶中加入10mL乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＜Ⅱ 
    铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 
    （3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀，
    【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）A．
    A、金属的腐蚀是指金属单质与其他物质发生化学反应的过程
    B、金属活动性比氢强的金属才能被腐蚀
    C、金属腐蚀不一定要有氧气参加．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．将下列短文中带点的部分，用化学用语填空：
    到了夏天太阳镜成为人们出行的一种常用的保护工具，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅SiO2，且变色玻璃中含有银离子Ag+，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，标出铜绿中氢氧根的化合价Cu2（$\stackrel{-1}{OH}$）2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物、盐的顺序排列的是（　　）
    A．氧气、水、空气、氢氧化钠B．氮气、氯酸钾、钢、醋酸钠
    C．可燃冰、干冰、冰水混合物、氯化锰D．石墨、生石灰、石油、小苏打

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    5．正确的实验操作对实验结果，人身安全非常重要，一步一个脚印图示实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    CO2的检验    		B．
    过滤    		C．
    检查气密性    		D．倾倒液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．钛和钛合金被称为“未来的金属材料”．
    （1）工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛，其工艺流程如下：

    ①可燃性气体X的化学式是一氧化碳；
    ②化学反应Ⅱ的化学方程式为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti．
    （2）Ti、Al、Cu三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示，由图可知Y所代表的金属是铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．现在的人们对大气环境越来越重视，环保局对大气质量也有一定的标准，SO2是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO2的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级．

    我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高质量分数限值
    SO2最高质量分数限值（单位：mg/m3）
    一级标准二级标准三级标准
    0.150.500.70
    ①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
    ②二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，向试管中加入2.0mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液A．测定指定地点的空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由蓝色变为无色时反应恰好完全进行．
    （注：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．）
    （3）研究性学习小组使用如上实验装置和溶液A，测量某地空气中的SO2含量（所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数为240次（假设每次抽气500mL）．请计算该地空气中SO2的质量分数并判断该地SO2含量的标准．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（　　）
    物质XYZW
    反应前质量/g103900
    反应后质量/g3.23待测3.2
    A．该反应是分解反应
    B．Y可能是催化剂
    C．反应后Z物质的质量为86.4g
    D．W和Z两种物质变化的质量比为32：36

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