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    4．用氯化钠晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．试管夹C．药匙D．量筒

    分析 根据配制溶液需要的仪器解答．

    解答 解：配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．如果是固体肯定用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒．如果是溶液和溶液之间的配制，就不用天平、药匙．
    试管夹是夹持试管用的，配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时不需要，故答案选B．

    点评 本考点考查了配制一定质量分数的溶液的步骤，主要考查了需要用到的仪器，要注意是固体配置，还是溶液的稀释，同学们要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（　　）
    A．CaCl2固体（CaCO3）--加入适量的稀盐酸
    B．Fe（Cu 粉）--加入适量的稀硫酸
    C．FeCl2溶液（CuCl2）--加入Fe
    D．CO（CO2）--通入澄清石灰水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．对镁条在空气中燃烧的现象，描述正确的是（　　）
    A．剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
    B．发出明亮火焰，生成白色固体
    C．发出淡蓝色火焰，生成白色固体
    D．镁条红热，熔化生成氧化镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．初三化学小组用如图所示装置做酸碱中和反应的实验，试回答：
    （1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由红色变成无色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    （2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．若要除去实验过量的盐酸可选用的试剂是Na2CO3或NaHCO3（填一种盐的化学式）．
    （3）该小组同学知道氢氧化钠溶液可用于吸收SO2，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（　　）
    A．食盐B．冰糖C．硝酸铵D．氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关原子的说法正确的是（　　）
    A．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
    B．原子能构成分子，但不能直接构成物质
    C．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
    D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是初中化学常见气体的发生与收集装置

    实验室制取氧气的药品、方法有多种，常用的有：
    ①过氧化氢溶液和二氧化锰混合；
    ②加热固体高锰酸钾；
    ③加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物．
    （1）实验室若用加热固体高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置字母代号，下同）；
    （2）若实验室用过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）混合制取氧气，写出化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，属于分解反应（填基本反应类型：“分解”或“化合”）．该反应中二氧化锰的作用是C．
    A．作反应物，反应后其质量减小
    B．作催化剂，反应后其质量、性质均不改变
    C．作催化剂，反应后其质量、化性质均不改  D．没有任何作用
    ②若为了控制加入过氧化氢溶液的量你能否在生活中选择一种可代替长颈漏斗的物品，请写出它的名称注射器．
    （3）如果用D图收集氧气气体，从a端通入可以收集到气体填（字母代号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实与对应的解释相符合的是（　　）
    A．空气能被压缩--分子体积可以变小
    B．结冰的水不能流动--0℃以下，水分子不再运动
    C．CO常用于冶炼金属--CO具有还原性
    D．20mL水和20mL酒精混合后的总体积小于40mL--分子的质量和体积都很小

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）用数字和符号填空：
    ①2个氢原子2H，②3个硝酸根离子3NO3-，
    ③氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3，④具有还原性的气态氧化物CO．
    （2）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员．
    ①常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的物理（填“物理”或“化学”）性质；它们化学性质不相同（选填“相同”、“不相同”），因为分子构成不同．
    ②工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为：N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，则X的化学式为NH3．

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