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(2013?平遥县模拟)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:

①实验过程中加入过量的K2CO3的目的是
为了使Ca2+完全沉淀
为了使Ca2+完全沉淀
,X溶液中溶质是
氢氧化钾或KOH
氢氧化钾或KOH
,加入该物质发生反应的化学方程式
2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl

②实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是
滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留有气泡
滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留有气泡

③本实验中蒸发是为了除去
HCl、H2O
HCl、H2O
(填化学式).
④若样品中含80gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量
a
a
(填编号).
a.大于80g        b.等于80g        c.小于80g        d.无法确定.
分析:①加入水的目的是使样品充分溶解;根据流程图分析,加入氢氧化钾可以除去氯化镁,除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液,根据方程式的写法写出方程式;②根据过滤所用仪器及注意事项分析解答;③根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质;④根据反应后溶液的成分进行分析.
解答:解:①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液,便于实验;加入过量碳酸钾是为了除去钙离子,产生碳酸钙沉淀,除去氯化钙而又不增加新的杂质,根据流程图分析,加入氢氧化钾可以除去氯化镁,加入氢氧化钾后反应物是氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,用观察法配平,所以方程式是:
2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl;
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒;实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留有气泡或滤纸的规格不对等;
③蒸发可以除去溶液中的水分,而盐酸具有挥发性,可以挥发出氯化氢气体,所以同时还可以除去溶液中的氯化氢;
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾,所以最终所得氯化钾固体大于80g;故选a.
故答案为:(1)为了使Ca2+完全沉淀,氢氧化钾或KOH,2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl;(2)滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留有气泡(合理均可);(3)HCl、H2O;(4)a.
点评:本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则,要明确流程图中每一步的作用,再结合题意细致分析解答.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?平遥县模拟)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和
天然气
天然气

(2)可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是
温度达到可燃物的着火点
温度达到可燃物的着火点
;煤块经粉碎处理后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为
煤粉与氧气有更大的接触面积
煤粉与氧气有更大的接触面积

(3)人类可以通过化学反应获得能量,如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等,请你举出两例利用化学反应获得能量的事例.①
蜡烛照明
蜡烛照明
;②
火力发电
火力发电

(4)如图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗,从而降低碳特别是二氧化碳的排放.下列做法不属于“低碳生活”方式的是
A
A

A.经常使用一次性木筷和塑料餐具
B.尽量使用公共交通工具或步行
C.大量使用节能技术和节能用具
D.广泛使用太阳能和风能等清洁能源
(5)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景,将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:4NH3+3O2
 点燃 
.
 
6H2O+
2N2
2N2

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?平遥县模拟)图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)
t1
t1
℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.
(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲
乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是
A
A
(填序号)
A.溶质的质量可能不变                      B.溶剂的质量一定变小
C.溶质的质量分数一定变大                  D.溶液的质量一定变大
(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带珐码盒)、烧杯和
BCFG
BCFG
(填序号).
A.酒精灯 B.药匙  C.玻璃棒  D.漏斗  E.铁架台   F.量筒  G 胶头滴管.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?平遥县模拟)在化学学习中,我们以“透过现象看本质”认识物质与变化.

(1)儿童缺
可能会导致“佝偻病”.
(2)取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象.下列说法不正确的是
D
D

A.氨水的pH大于7
B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C.氨分子和氯化氢分子在不断运动
D.所有分子的运动速率都相等
(3)通过对O2、CO2气体制取的研究,我们发现气体制取装置的选择是有规律的.如确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件
反应物的状态和反应条件

(4)NaOH、Ca(OH)2、HCl、CO2、K2CO3五种物质间能发生的反应共有
6
6
个,根据这些反应可以归纳出碱的化学性质有(写出能与那几类物质反应)
碱能与酸、非金属氧化物、某些盐反应
碱能与酸、非金属氧化物、某些盐反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?平遥县模拟)小丽实验操作模拟考试的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水.
[进行实验]
操作步骤 实验现象 实验结论
    分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液 A中无明显现象
B中
有气泡产生
有气泡产生

C中
产生白色沉淀
产生白色沉淀
A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸,发生反应的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

C中的物质是澄清石灰水
[发现问题]如何处理上述废液才能减少对环境的污染?
[思考与分析]应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案.
[实验与探究]
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液;
(2)取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现
产生白色沉淀,溶液呈红色
产生白色沉淀,溶液呈红色
 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有
H+、Ca2+
H+、Ca2+
(填离子符号).
[方法与应用]通过以上探究,处理上述废液的正确方法是
加酸溶液调节至中性再排放
加酸溶液调节至中性再排放
以减少对环境的污染.

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