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    20．某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：

    ①高温煅烧碳酸钙的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    ②分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；
    ③操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙，D中白色固体可能是碳酸钙；
    ④为达到实验目的，还应进行的操作是取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．

    分析 ①根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
    ②根据过滤可以将不溶物和可溶物分离进行分析；
    ③根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析；
    ④根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析．

    解答 解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    ②过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以分离B中难溶物的操作Ⅰ是过滤；
    ③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以操作Ⅱ的目的是检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），D中白色固体可能是碳酸钙，通入二氧化碳产生的；
    ④碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，所以为达到实验目的，还应进行的操作是：取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．
    故答案为：①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    ②过滤；
    ③检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙），碳酸钙；
    ④取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙．

    点评 本考点考查了物质组成成分的探究，对产物进行探究，属于实验方法和过程的探究．本题还对实验进行了评价，这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平．

    练习册系列答案
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    A．蜡烛燃烧B．玻璃破碎C．冰川融化D．干冰升华

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    11．关于物质燃烧的现象描述错误的是（　　）
    A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾
    B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
    C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
    D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色

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    8．人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（　　）
    A．胃液（0.9～1.5）B．胰液（7.5～8.0）C．胆汁（7.1～7.3）D．血浆（7.35～7.45）

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    15．物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是（　　）
    A．镁：耀眼白光B．磷：白色的雾C．硫：蓝紫色火焰D．碳：产生白烟

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    5．能源短缺是当今人类面临的难题，新能源的开发是人类共同的目标．生活中最理想的能源是（　　）
    A．天然气B．氢气C．酒精D．汽油

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    12．除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（　　）
    A 二氧化锰（碳酸钙）加水、过滤
    B氢氧化钠（碳酸钠） 通入足量二氧化碳气体
    C 硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤
    D硫酸亚铁（硫酸铜） 加足量铁粉、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    9．①医用酒精（含酒精75%的水溶液）；②空气；③蒸馏水；④铝；⑤稀有气体；⑥氖气；⑦氮气；⑧糖水  
    （1）由分子和原子混合而成的混合物②．
    （2）由分子构成的纯净物③⑦
    （3）由不同原子混合而成的混合物⑤
    （4）由原子构成的纯净物④⑥
    （3）由不同分子组成的混合物①⑧．

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    10．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：
    2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2X+6CO 然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．根据以上信息回答下列问题：
    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4．
    （2）X的化学式为FeCl3．
    （3）镁与TiCl4反应的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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