浓硫酸与乙二酸（H
2C
2O
4）在加热条件下反应的化学方程式为：H
2C
2O
4CO
2↑+CO↑+H
2O
有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．
其中A和F中各盛有浓H
2SO
4，B中盛有乙二酸（H
2C
2O
4），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
（一）（1）D装置的作用
除去混合气中的CO2
除去混合气中的CO2
．
（2）E装置的作用
检验混合气中CO2是否已全部吸收
检验混合气中CO2是否已全部吸收
．
（二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
| 实验序号 |
l |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 铁的氧化物质量（g） |
4.00 |
8.00 |
10.00 |
12.00 |
14.00 |
16.00 |
18.00 |
20.00 |
| 生成铁的质量（g） |
2.8l |
5.62 |
7.01 |
8.42 |
9.81 |
11.22 |
12.63 |
14.03 |
（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
（2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是
反应时间太短
反应时间太短
或
温度太低
温度太低
．
（3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为
5.6
5.6
g（保留小数点后一位）．
（4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为
17.5
17.5
g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？
的是
中考解读考点精练系列答案
城镇居民烧水做饭用的管道煤气的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2与水蒸气．为了验证其中H2、CO2的存在和管道煤气的还原性，某同学设计了如所示的实验装置．已知B中所盛物质为浓H2SO4、E中所盛物质为过量的澄清石灰水．其他所需的药品请从下列试剂中选择：浓H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，药品可重复选用）．
