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写出下列化学反应的文字表达式:
①木炭在氧气中燃烧:
 

②硫粉在氧气中燃烧:
 

③铁丝在氧气中燃烧:
 

④燃烧红磷制造烟幕:
 

⑤蜡烛在空气中燃烧:
 

⑥点燃镁条作信号弹
 

⑦高锰酸钾制氧气:
 
分析:由题意,先分析各反应的反应物、生成物是哪些物质,再确定反应条件,故可正确书写文字表达式.
解答:解:①由题意:反应物为碳和氧气,生成物为二氧化碳,反应条件为点燃;
②由题意:反应物为 硫和氧气,生成物为二氧化硫,反应条件为点燃;
③由题意:反应物为铁和氧气,生成物为四氧化三铁,反应条件为点燃;
④由题意:反应物为 磷和氧气,生成物为五氧化二磷,反应条件为点燃;
⑤由题意:反应物为石蜡和氧气,生成物为二氧化碳和水,反应条件为点燃;
⑥由题意:反应物为镁和氧气,生成物为氧化镁,反应条件为点燃;
⑦由题意:反应物为高锰酸钾,生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件为加热.
故答为:①碳+氧气
点燃
二氧化碳;
②硫+氧气
点燃
二氧化硫;
③铁+氧气
点燃
四氧化三铁;
④磷+氧气
点燃
五氧化二磷;
⑤石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水;
⑥镁+氧气
点燃
氧化镁;
⑦高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
点评:由题目中所得的信息,结合课本知识,正确书写有关的文字表达式;区别反应条件“点燃”与现象“燃烧”不同.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(6分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:

⑴一个中和反应                  

⑵一个有沉淀生成的反应                       

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl,NaOH在水中会解离出Na+和OH,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是             (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH= H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                          

【实践运用】

⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH不能大量共存,我还发现在溶液中

           (填离子符号,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 

39. 【题文】(4分)家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:

①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算:食用面碱中Na2CO3的质量分数是           (精确到0.1%)

 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(6分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:

⑴一个中和反应                  

⑵一个有沉淀生成的反应                       

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl,NaOH在水中会解离出Na+和OH,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是             (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH= H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                          

【实践运用】

⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH不能大量共存,我还发现在溶液中

           (填离子符号,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 

39. 【题文】(4分)家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:

①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算:食用面碱中Na2CO3的质量分数是           (精确到0.1%)

 

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科目:初中化学 来源:2010-2011学年江苏省徐州市第二学期期中检测化学试题 题型:实验探究题

(6分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:

⑴一个中和反应                  

⑵一个有沉淀生成的反应                       

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl,NaOH在水中会解离出Na+和OH,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH = H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           

【实践运用】

⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH不能大量共存,我还发现在溶液中

            (填离子符号,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 

39. 【题文】(4分)家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:

①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算:食用面碱中Na2CO3的质量分数是            (精确到0.1%)

 

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科目:初中化学 来源:2010-2011学年安徽省安庆市中考模拟考试(一模)化学试卷 题型:实验探究题

(6分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:

⑴一个中和反应                  

⑵一个有沉淀生成的反应                       

【挖掘实质】

⑴图38-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl,NaOH在水中会解离出Na+和OH,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是              (填离子符号)。

⑵图38-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH = H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                           

【实践运用】

⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH不能大量共存,我还发现在溶液中

            (填离子符号,下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                 

39. 【题文】(4分)家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:

①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解;

②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;

③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算:食用面碱中Na2CO3的质量分数是            (精确到0.1%)

 

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