Question

4．为了测定石灰石中含CaCO₃ 的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）生成二氧化碳气体4.4g．
（3）12.5g石灰石含CaCO₃10g，石灰石中CaCO₃ 的质量分数为80%．
（4）100g 稀盐酸中溶质是HCl，其质量是7.3g；溶剂是水，其质量是92.7g．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即反应放出二氧化碳的质量，由该质量利用反应的化学方程式可计算参加反应碳酸钙的质量、HCl的质量．

解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（3）设反应消耗碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73  111   44
x      y    z   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
石灰石中CaCO₃ 的质量分数=$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
（4）稀盐酸即HCl溶液，其溶质为HCl，其质量为7.3g；溶剂为水，其质量=100g-7.3g=92.7g；
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）4.4
（3）10，80%
（4）氯化氢或HCl，7.3，水或H₂O，92.7．

点评 利用好质量守恒定律，可求出反应生成二氧化碳的质量及反应后所得氯化钙溶液的质量，体现出分析问题与解决问题的能力．