【题目】某化学兴趣小组对氧气的制取进行了进一步探究。
(1)用高锰酸钾制氧气,对比用向上排空气法和排水法收集到的氧气的纯度。
(进行实验)
①用向上排空气法收集氧气:将带火星的木条放在集气瓶口,当_________时证明氧气集满,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。
②用排水法收集氧气:氧气能用排水法收集的原因是____,用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。
氧气的收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | ||||
氧气的体积分数/% | 79.7 | 79.6 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气的平均体积分数/% | 79.7 | 89.7 |
(实验分析)不考虑操作失误的因素,用排水法也收集不到纯净的氧气,其主要原因是__________。
(2)用过氧化氢溶液制氧气,探究不同催化剂催化过氧化氢分解的效果。
(查阅资料)
①MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S对过氧化氢的分解均具有催化作用。
②海藻酸钠可以作为催化剂的载体支架,形成负载不同催化剂的海藻酸钠微球。
(进行实验)
①制备五种负载不同催化剂(MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S)的海藻酸钠微球,每个微球大小相同,且负载催化剂的质量相等。
②取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液,在锥形瓶中迅速混合发生反应,实验装置如图1,采集200s内压强数据,绘制曲线如图2。
(实验分析)
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是_________。
②本实验中,通过一段时间内______来反映生成氧气的快慢。
③本实验中,负载MnO2的微球显示了良好的催化效果,60s时竟将橡皮塞弹飞,在图2中对应的曲线是_______(填“a”或“b”);负载_______的微球催化效果较好,反应温和;负载Fe2O3、Cr2O3的微球催化效果一般;负载_______的微球催化能力最弱。
【答案】木条复燃 氧气不易溶于水,不与水反应 收集到的氧气中混有水蒸气 确保催化剂的质量一致 压强的变化 a CuO S
【解析】
(1)
进行实验:①用向上排空气法收集氧气:将带火星的木条放在集气瓶口,当木条复燃时证明氧气集满;②氧气不易溶于水,且不与水反应,故能用排水法收集;
实验用排水法也收集不到纯净的氧气,其主要原因是氧气中混有水蒸气;
(2)
实验
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂的质量一致,排出质量对催化效果的影响;
②由题目可知,本实验中,通过一段时间内压强的变化来反映生成氧气的快慢;
③本实验中,负载MnO2的微球显示了良好的催化效果,即在短时间内压强变化明显,故在图2中对应的曲线是a;由图像可知,负载CuO的微球催化效果较好,反应温和;由图像可知,负载S的微球催化能力最弱。
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【题目】下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少___(填化学式)的排放量。
(2)如图所示为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是___(填标号).
A. 碳元素属于非金属元素 B.碳原子核内质子数为6
C. 碳元素的原子结构示意图为 D.碳的相对原子质量为12.01
(3)A中红磷必须足量的原因是___;
(4)B中玻璃棒的作用是___;
(5)C中反应后天平不平衡,该反应是否遵守质量守恒定律___(填“是”或“否”).
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【题目】下表是元素周期表中二、三周期的元素,请回答有关问题.
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是___(填字母序号)
A.Na、Cl B.O、S C.F、Ne D.C、Si
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律:______.
(3)第 17 号元素与第 13 号元素的原子形成化合物的化学式为_______.
(4)某粒子的结构示意图为,当 x-y=8 时,该粒子的符号为______.
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【题目】某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示,请回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌是由4种元素组成的,其中,碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是______。
(2)其中,碳、氧元素的质量比是_______,含锌元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg,请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为多少mg(写出计算过程)_____。
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【题目】核电荷数为11~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答有关问题:
(1)从原子结构角度
①在元素周期表中,以上元素都位于第三周期的原因是_________。
②氩气(化学式为______)的化学性质比较稳定的原因是_________。
(2)写离子符号:①铝离子________,②硫酸根________。
(3)写出氧化镁的化学式并标出元素的化合价:________。
(4)一种氯原子的相对原子质量为37,该氯原子的中子数为________。
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【题目】完成下列计算:
(1)向200g30%的A物质的水溶液中加入100g60%的A物质的水溶液,充分混合,所得溶液的溶质质量分数为_______。
(2)欲配制密度为1.31g/mL、溶质质量分数为20%的KNO3溶液1000g,需要水_______g
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【题目】蜡烛(足量)在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示,下列说法正确是( )
A. 蜡烛燃烧前瓶内仅含氧气
B. 蜡烛燃烧产生的白烟是水蒸气
C. 氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法继续燃烧
D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
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【题目】稀土是储量较少的一类元素的统称,有“工业维生素”的美誉,是不可再生的战略资源.铈 是一种稀土元素,它在元素周期表中的信息如图所示,下列有关说法错误的是( )
A. 铈元素的核外电子数是 58
B. 在化学反应中,铈原子一般失去电子
C. 铈原子的核电荷数是 58
D. 一个铈原子质量为 140.1
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【题目】根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:①______;②_______。
(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式__________,可选用的制取装置是_____(填字母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是_____(填字母)。
(4)若用F装置收集氧气,则气体从____(填“a”或“b”)端通入。
(5)小华收集二氧化碳选用C装置,而不选用D或E装置,由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质__________;____________。
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