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    5．A、B两种化合物的溶解度曲线如图．现要用结晶法从A、B混和物中提取A．（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响．）
    （1）取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃．若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比（B%）最高不能超过40%．
    （2）取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃．若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混和物中A的质量百分比（A%）应满足什么关系式．（以W、a、b表示．只需将答案填写在下列横线的空白处．）
    答：当W＜a+b时，A%＞$\frac{100a}{W}%$．
    当W＞a+b时，A%≥$\frac{100（W-b）}{W}%$．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃．若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量不超过20g，故混和物中B的质量百分比（B%）最高不能超过：$\frac{20g}{50g}×100%$=40%，故填：40%．
    （2）要使B不析出，则B的质量小于等于b，而A要析出，A的质量要大于a，当W＜a+b时，只要A大于a，即可满足条件，所以混合物中A的质量分数应符合：A%＞$\frac{a}{W}×100%$=$\frac{100a}{W}%$；
    当W＞（a+b）时，B≤b即可满足条件，所以混合物中A的质量分数应符合：A%≥$\frac{100（W-b）}{W}%$．
    故填：＞$\frac{100a}{W}%$；≥$\frac{100（W-b）}{W}%$．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如下图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
    请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
    （1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL．
    （2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应．写出该反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）装置漏气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
    ①CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu；②Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu  他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（　　）
    A．①多B．②多C．一样多D．无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．用正确的化学符号填空
    （1）2个氢氧根离子2OH-；（2）生石灰CaO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．若把80℃的某硝酸钾饱和溶液冷却到50℃，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液的总质量保持不变B．溶液中溶剂的质量保持不变
    C．还能继续溶解硝酸钾晶体D．剩余溶液一定是不饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
    X盐Y盐Z盐
    Ni无无有
    Zn无有有
    它们的金属活动性递减的顺序是X＞Zn＞Y＞Ni＞Z．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
    实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

    试回答：
    （1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳．
    （2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，让装置D吸收，使结果更准确．
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （4）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置．
    （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）．
    （6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

    〔1〕操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    〔2〕写出第②步反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2
    写出第③步反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

    （1）上述实验能够验证质量守恒定律的是A （填写字母序号），该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    （2）B实验反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥（填数字序号）．
    ①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质总质量．

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