Question

已知：水仅由H、O两种元素组成，氢、氧的相对原子质量分别为1和16；在t℃和1.01×10⁵Pa时，氢气的密度为m g?L^-1，氧气的密度为n g?L^-1．根据在t℃和1.01×10⁵Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，可推知水的化学式为（原子个数用m、n表示）

 

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Answer 1

分析：根据电解水时所得氢气与氧气的体积，由两种气体的密度计算出两气体的质量，从而得出水中氢、氧元素的质量比，然后利用氢、氧的相对原子质量，计算出水中氢、氧元素的原子个数比，而推知水的化学式．

解答：解：根据在t℃和1.01×10⁵Pa时水的电解实验：水→1体积氧气+2体积氢气，则生成氢气与氧气的质量比=（2×m g?L^-1）：（1×n g?L^-1）=2m：n，因此水中氢、氧元素的质量比为2m：n；
则水中氢、氧元素的原子个数比=

2m

1

：

n

16

=32m：n，故可推知水的化学式为H_32mO_n；
故答案为：H_32mO_n．

点评：利用物质中组成元素的质量比及组成元素的相对原子质量，通过计算该物质中组成元素的原子个数比，从而可推断该物质的化学式．