Question

【题目】某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响化学反应速度。于是,兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。

（查阅资料）浓盐酸是一种具有挥发性的液体,反应物的浓度越大,反应速率越快。

（实验过程）(注：盐酸足量)

（实验分析）

（1）为了检验产生的气体是否为二氧化碳,请你写出检验的方法：_______ (用化学方程式表示)；

（2）若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_______对照(选填实验编号)；

（3）除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。

（实验结论）

上述实验中反应的化学方程式是______________。

（交流讨论）与甲比较,对丙的分析,错误的是_______(选填编号)。

A、反应更为剧烈 B、试管中最终剩余液体的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 丙 温度 反应物颗粒大小(反应物之间接触面积大小) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CD

【解析】

实验

（1）检验二氧化碳用澄清的石灰水，实验原理为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；

（2）若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，当选择实验甲时，对应的对照实验，需要选择同样的常温下，同样的颗粒状态（粉末状），唯一不同的是盐酸的浓度，所以只能选择丙对照；

（3）上述实验中，甲和丙对比探究了盐酸浓度大小的影响，甲和丁对比探究了温度高低对实验的影响，乙和丙对比探究了颗粒大小（也就是反应物直接接触面积大小）对反应的影响，综合以上分析，上述实验研究的另两个影响反应的因素是温度和反应物颗粒大小（反应物之间接触面积大小）；

实验结论：

上述实验中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；

交流讨论：

A、甲和丙的对比，两者碳酸钙质量相同，状态相同，温度相同，丙盐酸浓度高，所以丙反应更剧烈，故A正确；

B、试管中最终剩余液体的质量取决于逸出试管外的气体质量，浓盐酸易挥发，所以丙中得到的二氧化碳混有的HCl杂质相对较多，因此剩余溶液的质量会更小，故B正确；

C、当两种盐酸都过量时，生成的二氧化碳的质量取决于碳酸钙的质量，两者碳酸钙质量相同，因此生成的二氧化碳质量可能相同，故C错误；

D、碳酸钙的利用效率相同，粉末状大理石反应速度比块状大理石快，故D错误。故选CD。