Question

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是    ．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是    ．
（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是    ，滤液B的成分是    ．
②原氧化铜的质量m=    g．

Answer 1

【答案】分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，分析氧化铜中加入稀硫酸发生的反应（CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O），再加入铁粉可能发生的反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），依据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”，判断发生反应后所得滤渣和滤液的成分．
解答：解：（1）生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁为2%～4.3%，钢为0.03%～2%．故含碳量较高的是生铁．
（2）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．该反应的化学方程式为：3Fe+2O₂ Fe₃O₄．
（3）根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为12.8g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量．
Cu---CuO
64    80  
      x=16g．
故答案为：（1）生铁；（2）3Fe+2O₂ Fe₃O₄；（3）①Cu、Fe；FeSO₄、H₂O；②16．
点评：体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念，考查运用知识分析问题的能力．