Question

加热氧化铜与木炭的混合物35g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为21.2g．求反应中有多少克氧化铜被还原了？（本题仅限发生生成二氧化碳）

Answer 1

分析：氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，根据质量守恒定律，固体质量的减少量即为氧元素的质量，然后根据反应方程式由氧元素的质量求出被还原的氧化铜的质量．

解答：解：根据质量守恒定律可知，减少的质量为氧元素：氧元素的质量是35g-21.2g=13.8g
设被还原的氧化铜的质量为x
2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑△m
 160              44    160-44=116
 x                           13.8g

160

116

=

x

13.8g

x≈19g
答：被还原的氧化铜的质量为19g．

点评：此题考查的是有关化学方程式的计算，依据质量守恒定律得出反应中产生气体的质量是解答此题的关键．