Question

某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气等。已知SO₂既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变混浊。因SO₂有还原性，故还能被高锰酸钾溶液氧化而除去,无水硫酸铜与水由白变蓝。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验。

　 （1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）　　　　　　　　　　　　　

　 （2）根据　　　　　 现象能证明有SO₂存在。

　 （3）根据　　　 中无明显变化和装置A中 　　　　　　　　 现象证明有CO₂存在。

　 （4）把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气？　　　　　 ，理由是　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （5）装置B作用是　　　　　　　　　　　　　　 和装置D的作用是　 　　　　　　　　　 。

　 （6）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）e f c d b a    （2）B中品红溶液褪色   （3）D   澄清石灰水变浑浊   （4）不能

 因为A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中    （5）检验SO₂气体     检验SO₂是否被除尽

（6）CO₂ + Ca(OH)₂ === CaCO₃↓ + H₂O