Question

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．图1是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图1中a、b两种仪器的名称：a______，b______．
（2）b容器所盛的试剂是______（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图2所示．
①M是______，该反应的化学方程式______．
②反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入______溶液，观察到有蓝色沉淀生成．结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到______
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	结　论
______ ______ ______ ______	______	为c处溶液，并推知溶液中的离子有 ______（填离子符号）

剩余一种为b处溶液．

Answer 1

解：（1）图中a、b两种仪器的名称分别是玻璃棒、量筒；故填：玻璃棒；量筒；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：浓硫酸；
（3）①曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故M是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；故填：氢氧化钠溶液；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，稀硫酸过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；
根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，溶液不变色．
取该溶液，向其中滴加石蕊溶液，若溶液变红，可知溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na⁺、H⁺、SO₄^2-．
故答案为：CuSO₄；溶液呈无色；取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液；溶液变红；Na⁺、H⁺、SO₄^2-．
分析：（1）根据实验室常见仪器的名称和用途填空；
（2）根据浓硫酸的性质以及浓硫酸稀释需注意事项进行填空；
（3）①根据曲线的起点大于7，可以判定该溶液为碱性溶液，并据反应原理写出该反应的化学方程式；
②小明：由题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；
小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．
取该溶液，向其中滴加石蕊溶液，若溶液变红，可知溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．
点评：浓硫酸遇水会放出大量的热，又因为浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉．