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    我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl  ③2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑．
    该过程中没有涉及到的基本反应类型是（　
     
    　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）第②步中加入的是磨细的食盐粉．食盐磨细的目的是：
     
    ．
    分析：（1）根据四种基本反应类型的定义和特点判断．
    （2）根据磨细的食盐粉表面积增大，与氯化钠的接触面积也变大回答．
    解答：解：（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3是两种以上的物质生成一种物质的反应，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物的反应，符合复分解反应的定义和特点，属于复分解反应，③2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑是一种物质反应生成两种或两种以上和物质，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，该过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
    （2）磨细的食盐粉表面积增大，与氯化钠的接触面积也变大了，可与碳酸氢铵充分接触，使反应快速而充分．
    故答案为：（1）C；
    （2）让氯化钠与碳酸氢铵充分接触，使反应快速而充分．
    点评：学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，要理解掌握其相关知识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
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    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
     
    （填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ，其反应化学方程式为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ，
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
     

     
    ．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐．
    （1）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
    方法一：
     

    方法二：
     

    （2）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去．请在括号内填上相应的步骤．
     
     
    蒸发结晶．
    在实验中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的
     
    （填写一种仪器的代号）
    A．集气瓶B．漏斗C．燃烧匙D．试管夹
    （3）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：
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    操作②的名称是
     
    ，A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．（选择合适序号填空）
    A．Na2CO3B．K2CO3C．H2SO4D．HCl E．NaOH
    （4）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．高分子膜在海水淡化过程中的作用
     
    ．
    （5）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
    ①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：
     
    ．
    ②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
     
    ．
    ③氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变
     
    色，其pH
     
    7（填“=”．“＜”或“＞”）．
    我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3      ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl   ③2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    该过程中没有涉及到的基本反应类型是
     

    A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应
    （2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：
     
    ．
    （3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么：
    答：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?黄石模拟）纯碱（Na2CO3）属于
    盐
    盐
    类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变
    红
    红
    色．
    我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①
    CO2
    CO2
    +NH3+H2O=NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ③2NaHCO3
     △ 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    该过程中没有涉及到的基本反应类型是
    置换
    置换
    反应，反应①短横线上的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （2）CO2在整个生产流程中是可以循环利用的，CO2中碳、氧元素质量比为
    3：8
    3：8

    （3）②所得NH4Cl属于化学肥料中的
    氮
    氮
    肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网纯碱属于
     
    类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液显
     
    色．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    （1）“联合制碱法”的生产过程中部分化学方程式为：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    ③2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑．
    第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：
     
    ，
     
    从该步反应还可以获得
     
    肥．
    （2）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么（请参考如图）：
     
    ．

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