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钢铁工业是国家工业的基础,新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速的发展.下列关于铁的说法中,正确的是


  1. A.
    铁桶可用来盛硫酸铜溶液
  2. B.
    生铁和钢都是铁的合金
  3. C.
    铁元素是地壳中含量最多的金属元素
  4. D.
    在铁的化合物中,铁只有+2价
B
分析:A、依据铁可以置换硫酸铜中的铜进行分析;
B、依据铁的常见合金分析判断;
C、依据地壳中各元素的含量分析判断;
D、依据铁的常见化合价分析判断;
解答:A、因为铁的活动性比铜强,所以铁可以置换硫酸铜中的铜,因此不可以用铁桶可用来盛硫酸铜溶液;
B、铁的常见合金主要有钢和生铁,故说法正确;
C、地壳中元素含量居前四位的依次是:氧、硅、铝、铁,所以含量最多的金属元素是铝不是铁;
D、铁在铁的化合物中常见化合价主要有+2、+3两种,不是只有+2价.
故选B.
点评:此题是对铁的相关问题的考查,解题的关键是掌握铁的化学性质,属基础性知识考查题.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

钢铁工业是国家工业的基础.2007年我国粗钢产量接近5亿吨,居世界前列.湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂,这将给湛江的经济带来质的飞跃.某校兴趣小组取某种钢样进行试验,请计算:
(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g,在氧气中充分燃烧,得到CO2气体4.4g,此钢样粉末中碳的质量分数为
 
(保留到0.1%).
(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

序数
质量
实验1 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
生成H2的质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
①计算硫酸溶液中溶质的质量
 
g
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?东莞一模)钢铁工业是国家工业的基础.
(1)如图(1)是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,B区的反应主要是生成一氧化碳,若采用的铁矿石主要成分为氧化铁,请写出A区所发生主要反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,并对固体产物成分等进行探究.

【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图(2)
【进行实验】
该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,实验过程中除观察到红色固体变为黑色以外,还能观察到
溶液进入烧杯中
溶液进入烧杯中

【分析与讨论】
本实验结束后,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色,小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出先查阅资料.
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能是铁,也可能生成铁的氧化物.
③铁的氧化物都能与稀硫酸反应生成盐和水
④有关铁及其氧化物的性质如下:
物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 不能 不能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有
氧化亚铁
氧化亚铁
氧化铁
氧化铁
(填铁的氧化物);
②进行猜想:黑色固体粉末可能
a.全部为铁     b.
全部是四氧化三铁
全部是四氧化三铁
   c.
铁和四氧化三铁
铁和四氧化三铁

【验证猜想】
(1)取样品于试管中,向其中加入适量的稀硫酸,若观察到
有气泡产生,溶液为浅绿色
有气泡产生,溶液为浅绿色
,只有猜想
a
a
成立;
(2)取样品于试管中,向其中加入适量硫酸铜溶液,若观察到
硫酸铜溶液不变色
硫酸铜溶液不变色
,只有猜想
b
b
成立;
【反思与评价】实验装置图(2)中采用虚线框内的装置,其作用有
AB
AB
(填字母).
A.收集一氧化碳     B.吸收二氧化碳     C.检验二氧化碳.

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科目:初中化学 来源:湛江 题型:问答题

钢铁工业是国家工业的基础.2007年我国粗钢产量接近5亿吨,居世界前列.湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂,这将给湛江的经济带来质的飞跃.某校兴趣小组取某种钢样进行试验,请计算:
(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g,在氧气中充分燃烧,得到CO2气体4.4g,此钢样粉末中碳的质量分数为______(保留到0.1%).
(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

序数
质量
实验1 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
生成H2的质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
①计算硫酸溶液中溶质的质量______g
②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数?

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科目:初中化学 来源: 题型:

钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨,居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂,这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验,请计算:

(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g,在氧气中充分燃烧,得到CO2气体4.4g,此钢样粉末中碳的质量分数为          (保留到0.1%)。

(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

        序数

质量

实验1

实验2

实验3

实验4

钢样粉末质量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H2的质量

0.10g

0.15g

0.20g

0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量               g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数?

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科目:初中化学 来源: 题型:

钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨,居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂,这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验,请计算:

(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g,在氧气中充分燃烧,得到CO2气体4.4g,此钢样粉末中碳的质量分数为          (保留到0.1%)。

(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

        序数

质量

实验1

实验2

实验3

实验4

钢样粉末质量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H2的质量

0.10g

0.15g

0.20g

0.20g

①计算硫酸溶液中溶质的质量               g

②求在实验3中溶液的溶质质量分数?

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