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    4．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂
    ACO2SO2NaOH溶液
    BKClK2SO4Ba（OH）2溶液
    CCO2COCa（OH）2溶液
    DCaCO3CuSO4H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CO2和SO2均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
    B、K2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
    C、CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与Ca（OH）2溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
    D、CuSO4易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质是杂质），所用的试剂或方法 都正确的一组是（　　）
    A．Cu （Fe ）：加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
    B．CO2（ CO）：将气体点燃
    C．KNO3（ NaCl）：加水溶解、蒸发溶剂
    D．CaO （CaCO3 ）：加足量的水、过滤、干燥

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C均为初中化学常见纯净物，它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间存
    在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．回答下列问题：
    （1）若A、C为固态单质，且C为红色，B为有毒气体，则A的化学式为C，B→C的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （2）若C为气态单质，A、B为氧化物，且A、B两物质的组成元素相同，则A的化学式为H2O，B→C的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应的基本反应类型是：分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．在探究蜡烛及其燃烧的过程中，同学们对蜡烛的性质进行了如下记录，白色固体，放入水中浮在水面，在水中不溶解，用小刀很容易切下一块儿，加热易熔化．点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，将烧杯倒过来，倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，请你根据以上现象总结石蜡的物理性质密度比水小，不溶于水，化学性质具有可燃性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某兴趣小组同学按如图组装仪器进行实验，请回答下列有关问题：
    （1）你认为设计实验是为了测定空气中氧气的含量；
    （2）实验过程中的下列操作，不妥的是④；
    ①检查装置气密性  ②实验前夹紧水夹  ③冷却后再打开止水夹   ④选用教室内的空气
    （3）通电使红磷燃烧，燃烧的现象是红磷燃烧放出大量热产生大量白烟，该反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
    （4）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，原因可能是氧气耗尽
    （5）冷却后，松开止水夹，观察到的现象为水进入集气瓶，进入水的体积占集气瓶容积的五分之一；
    （6）用通电的方法引燃红磷与用酒精灯引燃红磷相比，优点误差小（答一点即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．小英用托盘天平称量固体试剂时，错将固体试剂放在右盘，在左盘上放置5g砝码，游码动到0.5g的位置，天平保持平衡，则小英称量的固体试剂的质量是（　　）
    A．5.5gB．5gC．4.5g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质由原子直接构成的是（　　）
    A．水B．氯化钠C．铜D．五氧化二磷

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．2015年6月1日21时30分，“东方之星”客轮在从南京驶往重庆途中突遇龙卷风，在长江中游湖北监利水域翻沉，造成特大事故．搜救人员携带氧气瓶潜入水下船舱搜寻，另外搜救人员在朝下的船底处切割探孔进行探测．
    （1）搜救人员潜入水中必须携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸．
    （2）切割用钢铁做成的船底需要高温氧炔焰，它是乙炔在充足的氧气中产生的，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体比例，从而控制氧炔焰的温度．乙炔在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2，此时乙炔和氧气的微粒个数比为2：5，为提高氧炔焰的温度，切割人员控制进气阀门的操作是适量调大进入氧气的阀门，从微观角度解释该操作的原因是增大了乙炔分子与氧分子发生接触的几率．
    （3）关闭乙炔阀门，火焰就会熄灭，该灭火方法的目的是移走可燃物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．现甲、乙两化学小组安装两套如图1的相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
    ①下列方法能检查该装置气密性的是AB．
    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
    B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．

    C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
    ②二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    ③甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
     实验编号实验目的温度催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ探究浓度对过氧化氢分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%过氧化氢
    甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%过氧化氢
    ④甲、乙两小组得出如图2的数据．
    Ⅰ甲组实验得出的数据可知：浓度越大，过氧化氢分解速率越快；
    Ⅱ由乙组研究的酸、碱对过氧化氢分解影响因素的数据分析：相同条件下，过氧化氢在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

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