Question

【题目】有一包固体粉末。可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都恰好完全）。

根据实验过程中的现象判断：

（1）a、b、c含同一操作，其名称是_____

（2）写出反应①、③的化学方程式_____、_____

（3）原固体粉末中一定不含有_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】过滤 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl CuSO4

【解析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀；固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。

由分析可知（1）a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；

（2）反应①为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；

（3）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4。