分析 (1)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析;
(2)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,依据碳酸钠的质量计算生成碳酸钙的质量;
(3)根据化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量,计算混合物中各成分的质量比;
(4)根据烧杯中发生的反应进行分析;
(5)根据反应后溶液的质量和溶质的质量进行计算.
解答 解:(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(2)设生成碳酸钙沉淀质量为x,参加反应的氯化钙质量为y,生成氯化钠质量为z,
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
y 100g×10.6% x z
$\frac{111}{y}$=$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{117}{z}$
x=10g
y=11.1g
z=11.7g
(3)所以混合物中碳酸钙质量为:16.1g-11.1g=5g,各成分质量比是:11.1g:5g=111:50;
(4)通过分析题中的反应可知,在加入碳酸钠溶液的过程中,烧杯中溶质质量的变化情况为:氯化钙的质量逐渐减少至消失,氯化钠的质量逐渐增多;
(5)设需要加水质量为:$\frac{11.7g}{5%}$=234-100g-100g×(1-10.6%)-11.7g=32.9g.
故答案为:(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(2)$\frac{106}{100g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$;
(3)111:50;
(4)氯化钙的质量逐渐减少至消失,氯化钠的质量逐渐增多;
(5)32.9g.
点评 不同主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.
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A. | +3 | B. | +5 | C. | +6 | D. | +7 |
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序号 物质 | ① | ② | ③ | ④ |
物质甲 | 盐酸 | 过氧化氢溶液 | 水 | 过氧化氢溶液 |
物质乙 | 碳酸钙 | 二氧化锰 | 氧化钙 | 氧化钙 |
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