Question

8．寻找规律是学习科学的重要方法之一，根据表中某些金属与稀盐酸发生化学反应的情况，我们也可以发现他们之间的反应规律．

金属	稀盐酸	反应方程式
Mg	HCl	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Fe	HCl	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn	HCl
…	…	…

（1）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）铝与盐酸反应生成的氯化铝中，铝元素的化合价为+3，则氯化铝的化学式为AlCl₃．
（3）若将镁、铁、锌放入足量的稀硫酸中，生成等质量的氢气时，需要消耗镁、铁、锌的质量比为24：56：65．

Answer 1

分析 （1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；
（3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）铝与盐酸反应生成的氯化铝中，氯元素化合价是-1，铝元素的化合价为+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化铝的化学式是AlCl₃．
故填：AlCl₃．
（3）镁、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
24                            2      56                          2      65                          2
由以上质量关系可知，生成等质量的氢气时，需要消耗镁、铁、锌的质量比为24：56：65．
故填：24：56：65．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．