【题目】分类是化学学习和研究的重要方法。下列说法正确的是( )
A.人体必需的微量元素:钙、硒元素
B.:正常雨水、人体胃液
C.能导电的溶液;食盐水、蔗糖水
D.合金:铁矿石、不锈钢
【答案】B
【解析】
对物质进行分类,需要界定其概念,微量元素是占总质量的0.01%以下的元素,超过的属于常量元素;溶液是否导电是看溶液中是否有自由移动的带电粒子,有才能够导电;合金是金属与其他金属或非金属经过一定方法均匀混合而成的具有金属特性的物质。
A、微量元素是占总质量的0.01%以下的元素,超过的属于常量元素,而钙元素约占人体总质量的1.5%,故不符合题意;
B、空气中存在溶解在水中生成碳酸,正常雨水
约为5.6;人体胃酸
约为0.9-1.8之间,故符合题意;
C、溶液是否导电是看溶液中是否有自由移动的带电粒子,食盐水中有钠阳离子和氯阴离子,可以导电;蔗糖溶于水,是分子形式,没有自由移动的带电粒子,故不符合题意。
D、合金是金属与其他金属或非金属经过一定方法均匀混合而成的具有金属特性的物质,铁矿石,是金属的化合物与其他杂质不均匀的混合在一起,不属于合金;不锈钢是铁镍合金,属于合金,故不符合题意。
故选B。
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【题目】碘酸钾(KIO3)是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。氯气(Cl2)常温常压下是一种黄绿色的气体,具有强氧化性。利用“KClO3 氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
请回答下列问题
(1)分别写出下列物质中氯元素的化合价:Cl2________;KC1O3_____________;
(2)“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl,可推测该反应中使用的酸是__________
(填名称);“逐Cl2”最简单的物理方法是_______;“结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2,则“滤液”的主要成分除KH(IO3)2外还含有_____;“调pH”时需加入适量的KOH,请推测该过程中发生反应的化学方程式为______。
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【题目】A、B、C、D、E是5种常见的物质。C是一种单质,能使带火星的木条复燃;其他物质均为化合物。它们有如下图所示的转化关系(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质。)
(1)C物质是______(写化学式),E物质是______(写名称)。
(2)写出反应A→B的化学方程式_________,该反应的类型是________。
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【题目】如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验,用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水,其优点除了使实验更简便外,还有 。
(2)实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是 ,并放出大量热,生成一种黑色固体,请写出该反应的化学方程式 。
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【题目】某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析,甲同学依据的实验现象是 。过一会儿,他又发现铜片表面有银白色固体附着,这说明 。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,想再补充一个实验,请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验,达到探究目的。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(3)通过以上探究,四种金属的活动性由强到弱的顺序是:
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【题目】注意安全很重要。
(1)下列图标中,表示“禁止烟火”的是________。
(2)消防安全是我们时刻关注的问题,碱式碳酸铝镁是一种新型阻燃剂,其化学式为,它受热分解生成熔点较高的MgO和
,其阻燃原理主要是________;依据化合物的化学式书写原则判断碱式碳酸铝镁中a、b、c、d的代数关系式是________。
(3)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是________(填序号)。
A 实验室取用药品时,不能用手去接触药品
B 不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C 实验室中进行可燃性气体燃烧实验时,必须先验纯后点燃
D 稀释浓硫酸时,可先用量筒取一定体积的水,再向其中慢慢加入浓硫酸并搅拌
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【题目】为比较金属铝与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应快慢,冬冬做了如下实验探究。请回答下列问题:
(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为____________________.
(2)x=_____________,实验过程中可通过观察比较反应的剧烈程度确定反应快慢。
(3)在实验过程中,发现铝与稀盐酸反应更剧烈,为此冬冬又提出了以下猜想:
(猜想①)试管I中_________对反应起了促进作用:
(猜想②)试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。
(4)为了验证上述猜想是否正确,需要向试管l中加入少量____________,向试管Ⅱ中加入少量___________做对比实验(填物质标号)。
A 硫酸铜 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 稀盐酸
(5)通过(4)中的对比实验,观察到试管1中反应快慢无明显变化,试管Ⅱ中反应明显加剧,则可得出的结论是______________________________.
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【题目】实验题。如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填字母序号),反应的符号表达式为_____,若用装置D收集氧气,验满的方法是_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是_____。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳(二氧化碳密度比空气大),则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,写出实验操作过程_____。
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【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢()生成氧气(
)的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:
(假设)生成
的快慢与催化剂种类有关。
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的溶液中,分别加入相同质量的
和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)
所需的时间。
(进行实验)下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | ||
催化剂 | 1g水泥块 | |
时间 | 165 s | 46 s |
(结论)该探究过程得出的结论是________________________________________。
(反思)在常温下分解缓慢,加入
或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰(
)和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________________________是否改变。
(实验拓展)生成
的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 5%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ________________ |
另取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二: ________________
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液,把试管放入盛有热水的烧杯中 | ________________ | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液,把试管放入盛有________的烧杯中 | ________________ |
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