Question

为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相同的Ca（OH）₂反应完后溶液的pH（ ）
A．小于7
B．大于7
C．等于7
D．无法判断

Answer 1

【答案】分析：根据硫酸和氢氧化钠的中和反应方程式、硫酸和氢氧化钙的中和反应的方程式，采用假设定量的方法分析比较解答．
解答：解：假设硫酸溶液中所含的纯硫酸为a克，分析如下：
   需要氢氧化钠的质量为x
      H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
      98       80
      a         x  
    = 

   x=a克
需要氢氧化钙y克，
     H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
      98       74
      a        y
     =
   
    y=a克
中和相同质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量小于氢氧化钠的质量，两者质量相同时，氢氧化钙会有剩余，故溶液pH值大于7，
故选：B．
点评：本题主要考查了利用过量和不足的化学计算来研究物质的酸碱性，难度适中．