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    氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
    (1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
    (2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。
    (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。
    （1）物理；溶解；蒸发
    （2）1；1
    （3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    （1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于
    物理
    变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
    溶解
    、过滤、
    蒸发
    可得到初步提纯．
    （2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去
    1
    个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到
    1
    个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI．
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
    ①2个氧分子
    2O2
    ，②硫酸根离子
    SO42-
    ，
    ③硝酸钾的化学式
    KNO3
    ．
    （2） 氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于
    物理
    变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过
    溶解
    、过滤、
    蒸发
    可得到初步提纯．
    ②钠与氯气反应时，每个钠原子失去
    一
    个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到
    一
    个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
    ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
    ．
    （3） 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．
    请按下列要求填空：
    ①物质a主要成分的化学式是
    CH4
    ；
    ②物质b主要成分中阳离子是
    Ca2+
    ；
    ③物质c（C6H12O6）所属类别是
    有机化合物
    该物质中C、H、O三种元素的质量比是
    6：1：8
    ；
    ④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式
    CO2+H2O=H2CO3
    ．
    ⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价
    +1价
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
    ①2个氧分子______，②硫酸根离子______，
    ③硝酸钾的化学式______．
    （2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
    ①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
    ②钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
    ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式______．
    （3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

    请按下列要求填空：
    ①物质a主要成分的化学式是______；
    ②物质b主要成分中阳离子是______；
    ③物质c（C6H12O6）所属类别是______该物质中C、H、O三种元素的质量比是______；
    ④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______．
    ⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (7分)氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。

     (1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。

    (2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。

     (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O)，工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。

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