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【题目】如图是康康同学用蒸馏水、10%氢氧化钠溶液、二氧化碳以及软塑料瓶设计的对比实验,用于证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应,实验现象是乙瓶变得更瘪.请回答:
(1)该实验设计不符合对比实验的基本原则,为什么?
(2)设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分.

【答案】
(1)解:证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应时,二氧化碳的体积应该相等,水的体积和氢氧化钠溶液的体积应该相等,而实验中,两个塑料瓶中液体的体积不同,或两个塑料瓶中二氧化碳的体积不同,因此该实验设计不符合对比实验的基本原则.
(2)解:实验步骤:取乙瓶中适量溶液于试管中,加入足量氯化钙溶液,再向上层清液中滴加酚酞试液;

实验现象及其实验结论:如果有沉淀产生,说明溶液中含有碳酸钠;

如果溶液变红,则溶液中含有氢氧化钠,反之则不含有氢氧化钠.


【解析】对比试验要确定好常量和变量; 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠;
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色,显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色.

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(1)写出实验②发生反应的化学方程式:
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液为紫色,则滤液呈性(填“酸”、“中”、“碱”). 废液在烧杯中混合后,肯定发生的化学反应的方程式:
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验: 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小红认为:只含氯化钠;
小明认为:可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡;
小亮认为:可能含氯化钠和氯化钡;
你认为:还可能是(写一种猜想).
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理?为什么?
【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

实验A:取少量滤液于试管中,加入
适量纯碱溶液,振荡.

无明显现象

滤液中不含

实验B:取少量滤液于试管中,加入适量硝酸钡溶液,振荡.

产生白色沉淀

滤液中含有


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