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    13．侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质．某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案
    方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
    方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（该条件下，二氧化碳的密度为2.0g/L ）
    （1）请任意选择一种方案进行计算．
    （2）比较计算结果，发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是ABC（装置的气密性良好）
    A．A装置中残留反应产生的二氧化碳气体      B．部分 CO2溶于水或与水反应
    C．与量筒相连的导管中有水                  D．量筒读数时，俯视读数．

    分析 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

    解答 解：（1）利用方案一进行计算：
    设碳酸钠质量为x，
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
    106                    197
     x                     19.70g
    $\frac{106}{197}=\frac{x}{19.70g}$   解得：x=10.6g，
    碳酸钠质量分数为：$\frac{10.6g}{10.65g}$×100%=99.5%＞99.2%
    通过计算可知，该厂生产的纯碱属于优等品．
    故答为：该厂生产的纯碱属于优等品．
    利用方案二计算：
    设碳酸钠质量为y，
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，
    106                                          44
    y                                      2.0g/L×0.33L
    $\frac{106}{44}=\frac{y}{2.0g/L×0.33L}$   解得：y=1.59g，
    碳酸钠质量分数为：$\frac{1.59g}{2.0g}$×100%=79.5%，
    通过计算可知，该厂生产的纯碱不属于优等品．
    故答为：该厂生产的纯碱不属于优等品．
    （2）A装置中残留反应产生的二氧化碳气体，部分 CO2溶于水或与水反应，与量筒相连的导管中有水，都能够导致测定结果偏低，量筒读数时，俯视读数，会导致测定结果偏高．
    故选：ABC．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

    （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
    溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水
    加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色
    据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
    （2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致溶液pH数值发生改变的错误操作是C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠．若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．$\frac{26.5g+3g}{100g+7g}$×100%B．30%
    C．$\frac{26.5g+3g}{100g+7g+3g}$×100%D．26.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．规范的操作是确保实验成功的关键．下列所示的操作中，正确的是（　　）
    A．
    检查气密性    		B．
    测量溶液的pH    		C．
    取固体药品    		D．
    取少量液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．某纯碱样品中经检测含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃的室温下，称取该产品样品45g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．用精密仪器测得反应过程中烧杯内混合物的质量（m）变化，得到与反应时间（t）关系如图所示．求：
    （1）生成CO2的质量是17.6g．
    （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
    （3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数．
    （4）实验后，有同学认为用滴加硝酸银溶液，通过计算沉淀质量，算出氯化钠质量分数，也能算出样品中Na2CO3的质量分数．你认为哪种方法更好？说明理由．

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    科目：初中化学 来源：【全国区级联考】江苏省盐城市亭湖区2017届九年级毕业班下学期第二次质量检测化学试卷 题型：选择填充题

    烧杯中有一定质量的氧化镁和碳酸镁的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与反应后溶液的溶质质量分数最接近的是

    A. 9.1% B. 6.1% C. 12.2% D. 16.6%

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    科目：初中化学 来源：【全国区级联考】江苏省盐城市亭湖区2017届九年级毕业班下学期第二次质量检测化学试卷 题型：选择填充题

    科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是

    A. 取少量氯化钠 B. 闻药品气味 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验．
    （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
    （Ⅲ）：向（Ⅱ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断：白色粉末中：
    （1）写出步骤（Ⅰ）中产生白色沉淀的化学方程式：（写出其中一条即可）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl），
    （2）一定不存在的物质是CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有①纯净的氧气，②纯净的空气，③二氧化碳，④氯酸钾，⑤硫，⑥水，⑦氧化镁，⑧氯化钠等八种物质，其中属于单质的有①⑤，属于化合物的有③④⑥⑦⑧，属于混合物的有②（填序号）．

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