练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    将10g物质溶解于90g水中形成的溶液，所得溶质质量分数（　）

    A．一定等于10%

    B．一定大于10%

    C．一定小于10%

    D．可能小于、可能等于或者大于10%

     

    答案：D
    解析：

    		这10g物质可能出现下列几种情况：（1）一般NaCl、KNO3之类溶于水溶质没有发生变化的，其溶质质量分数´100%=10%。（2）特殊的含有结晶水的物质溶解后溶质减少，故溶质质量分数<10%。（3）Na2O、SO3等溶于水生成新溶质，溶质质量分数增大，故溶质质量分数>10%。（4）CaO溶于水形成Ca(OH)2，由于Ca(OH)2，溶解度小于1，属微溶物，故一般这种溶液溶质质量分数最小(<1%)。

     


    提示：


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?沈阳一模）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
    【资料获悉】
    （1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
    （2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
    （3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．
    【探究过程】
    实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
    （1）可行，具体操作为
    20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解
    20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解
    ，实验现象及结论为
    烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3
    烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3
    ．
    （2）不可行，理由是
    若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解
    若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解
    ．
    ★（提示：上述情况选择一种进行作答）
    实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用
    pH试纸
    pH试纸
    测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为
    分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水
    分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水
    ，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═
    CaCO3↓
    CaCO3↓
    +NaOH+H2O．
    【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
    ①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别  ⑥通过酸碱度差异来鉴别
    你认为其中可行的是
    ①③⑥
    ①③⑥
    （填序号）．
    【拓展延伸】
    1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：
    治疗胃酸过多
    治疗胃酸过多
    ．
    2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?海淀区二模）溶液在生产和生活中具有重要意义．
    （1）碘酒溶液中的溶质是
    碘
    碘
    ，溶剂是
    酒精（或乙醇）
    酒精（或乙醇）
    ．
    （2）用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①油滴可以溶解于水  ②洗涤剂有乳化功能  ③洗涤剂有吸附作用
    （3）将10g 98%的硫酸溶液（体积约为5mL）加入到90g水（体积为90mL）中，则所得硫酸溶液的质量分数为
    9.8%
    9.8%
    ，按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于95mL，配制前后溶液体积并不守恒，其原因是
    分子之间有空隙，所以体积减小
    分子之间有空隙，所以体积减小
    ．
    （4）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示．
    ①t2℃时，甲物质的溶解度为
    60
    60
    g．
    ②t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数
    =
    =
    （填“＞”“＜”或“=”）乙物质饱和溶液的质量分数．
    ③要从甲物质的溶液中提取甲，可采用
    冷却热饱和溶液（或降温结晶）
    冷却热饱和溶液（或降温结晶）
    的方法．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）碘酒溶液中溶质是
    碘
    碘
    ，溶剂是
    酒精
    酒精
    ；
    （2）下列溶液中一定是饱和溶液的是
    B
    B
    （填序号）；
    A．无色透明溶液    B．含有未溶氯化钠固体的氯化钠溶液
    C．紫红色透明溶液  D．将硝酸钾溶液降温析晶后所得溶液
    （3）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示，
    ①N点所表示的含义是
    甲物质在t2℃时，其溶解度为60克
    甲物质在t2℃时，其溶解度为60克
    ；
    ②t2℃时，甲物质的饱和溶液的质量分数为
    37.5%
    37.5%
    ；
    ③t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数
    =
    =
    （填“＞”、“＜”或“=”）乙物质饱和溶液的质量分数；
    ④若甲和乙的混合溶液中含有少量乙物质，则提取甲物质的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    ；
    （4）用10g 98%的硫酸溶液（体积约为5mL）加入到90g水（体积为90mL）中，则所得硫酸溶液的质量分数为
    9.8%
    9.8%
    ；按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于95mL，配制前后溶液体积并不守恒，其原因是
    分子之间有间隔
    分子之间有间隔
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案