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    【题目】下表是 NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（　　）

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    溶解度/g

    NaHCO3

    10.0

    11.0

    13.0

    14.0

    NH4Cl

    35.0

    39.0

    43.0

    48.0

    A.20℃时，配制等质量的 NaHCO3和NH4Cl饱和溶液，NH4Cl需要水少

    B.饱和氨盐水吸收CO2后生成的 NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3先结晶析出

    C.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10%

    D.50℃时，148g NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出13 g NH4Cl晶体

    【答案】C

    【解析】

    根据溶解度的含义，固体物质溶解度是指一定温度下，物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，所谓饱和状态是一定温度下、一定量的溶剂中，指物质所能溶解的最大量。

    A．20℃时，配制等质量的 NaHCO3和NH4Cl饱和溶液，NH4Cl需要水少，NaHCO3需要水多，因为在该温度下NH4Cl的溶解度大于 NaHCO3的溶解度；故此选项正确；

    B．根据图表可知，四种不同温度下，NaHCO3的溶解度均比NH4Cl最小，所以NaHCO3先结晶析出，故此选项正确；

    C．20℃时，NaHCO3的溶解度为10g，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为，故此选项错误；

    D．50℃时，148g NH4Cl饱和溶液中含有溶质48g，溶剂100g；降温到20℃，溶解度是35g，即100g水中最多溶解溶质35g，所以析出晶体NH4Cl的质量是48g-35g=13g，故此选项正确。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体胃液中含有的酸是_______________。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。

    Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是____________。

    Ⅱ.抗酸原理探究：

    （1）含有NaHCO3相Al(OH)3的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个）_______________。

    （2）查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有____。

    Ⅲ.主成分探究：

    （查阅资料）铝碳酸镁片加感分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，药品中的其它成分受不分解。

    （实验过程）学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。

    （1）检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；

    （2）实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；

    （3）点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；

    （4）通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和___________，然后测得装置D增重0.44g。

    （实验结论）铝碳酸镁的化学式为____________。药片中铝碳酸镁的质量分数是________。

    （拓展延伸）有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请按照要求完成下列金属性质的探究：

    探究一：铝片与盐酸反应过程中的能量及反应速率的变化。

    （1）实验时需将铝片进行打磨，其目的是_____。

    （2）反应中试管外壁发烫，说明铝与盐酸反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，化学方程式为_____。

    （3）实验测得铝片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，t1～t2时间内反应逐渐加快的主要原因是_____。

    （查阅资料）铁、铜均能与氯化铁溶液反应，化学方程式分别为：2FeC13+Fe═3FeCl2、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

    （4）向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。取少量滤渣加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中的溶质是_____，滤渣中一定含有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。

    （1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。

    （2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。

    小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。

    （提出问题）小明实验后试管中溶质的成分是什么？

    （查阅资料）CaCl2溶液显中性。

    （猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

    猜想I：只有CaCl2猜想Ⅱ有________

    猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

    猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

    （实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

    实验方案

    滴加紫色石蕊试液

    通入CO2

    滴加Na2CO3

    实验操作

    实验现象

    _________

    __________

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

    （评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.15℃时，a、b 的溶解度均为20g

    B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

    C.将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变

    D.分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从海水中提纯精盐的流程：

    （除NaCl外，还有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）

    （1）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和_____，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是_____。

    （2）写出④中发生反应的化学方程式：_____（写出其中一个即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）

    A.t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

    B.加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液

    C.相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙

    D.t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，

    （组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。

    （1）小颖同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 她按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验了装置的气密性。

    ①她所选仪器的连接顺序应为___________（从左至右填写仪器序号字母）。

    ②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。

    （2）小梅同学选择并连接了装置 A→G→H 进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置 G 中的溶液变白色浑浊，装置 H 中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。

    ①小梅同学在装置 A 中加入的药品组合应为___________（填序号）。

    A 生石灰和稀盐酸 B 熟石灰和稀盐酸 C 石灰石和稀盐酸 D 锌粒和稀硫酸

    ②装置 A 中发生反应的化学方程式为___________。

    ③根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是___________（填序号）。

    A 该气体能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀 B 通常状况下，该气体密度大于空气

    C 该气体不可燃，且不支持燃烧 D 通常状况下，该气体密度小于空气

    （3）小路同学想对某种塑料样品的组成元素进行探究实验（资料显示该塑料一定含 C、H 元素，可能含氧元素），她选择了部分仪器装置，并按“A→C1→B→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接。

    （已知：装置 A 中试剂为 H2O2 溶液和 MnO2 ，装置 C1、C2 为盛有浓硫酸的洗气瓶）。她在实验前检验了装置气密性，然后使一定量的该塑料样品碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象并准确收集了该实验的有关数据。（假设所有发生的化学反应都充分进行）

    ①已知装置 B 的大玻璃管内放入了 6.0g 塑料试样碎屑，塑料试样充分燃烧后，测得装置 C2 的 质量增加了 3.6g，装置 D 的质量增加了 8.8g，则该塑料试样的元素组成为___________。

    ②装置 C1 的作用是___________。

    ③若上述实验中不连接装置 C1，这将会对塑料样品组成元素的实验测定结果产生怎样的影响___________？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是(　　)

    A. ①④属于不同种元素

    B. ②⑤属于金属元素

    C. ④⑤均具有稳定结构

    D. ①③两种粒子可以形成化合物MgCl2

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