【题目】硫酸亚铁用可于制净水剂等，工业上常利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)制取。
(1)去油污：用热水和洗涤剂去除废铁屑表面的油污，说明洗涤剂具有____功能。
(2)除氧化铝：在废铁屑中加入热的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3R
2NaAl(OH)4，则R的化学式为__。
(3)制取硫酸亚铁晶体，流程如图：
①步骤Ⅰ中，加入纯净铁粉，使铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是__。
②FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图，步骤Ⅰ中溶液最好控制在63℃过滤的原因是__。
③步骤Ⅱ中过滤得到FeSO4晶体用__洗涤(填序号)。
A 水 B 硫酸亚铁溶液 C 饱和硫酸亚铁溶液
【答案】乳化 H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 63℃时FeSO4的溶解度最大，溶液中FeSO4的质量分数最大，能提高硫酸亚铁晶体的产率 C
【解析】
（1）洗涤剂具有乳化作用，能够洗去物品上的油污，故填乳化。
（2）由化学方程式可知，反应前出现了2个铝原子、5个氧原子、2个钠原子和2个氢原子，反应后出现了2个铝原子、8个氧原子、2个钠原子和8个氢原子，根据质量守恒定律，3R中含有6个氢原子和3个氧原子，则R的化学式为H2O，故填H2O。
（3）①铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
②63℃时FeSO4的溶解度最大，溶液中FeSO4的质量分数最大，能提高硫酸亚铁晶体的产率，故填63℃时FeSO4的溶解度最大，溶液中FeSO4的质量分数最大，能提高硫酸亚铁晶体的产率。
③A 水会溶解一部分硫酸亚铁晶体，降低硫酸亚铁的产率，选项错误；
B 硫酸亚铁溶液也会溶解一部分硫酸亚铁晶体，降低硫酸亚铁的产率，选项错误；
C 饱和硫酸亚铁溶液不再溶解硫酸亚铁晶体，还能溶解硫酸亚铁晶体表面的NaAl(OH)4，提高硫酸亚铁晶体的纯度，选项正确，故填C。
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【题目】下列实验设计能获得成功的是（ ）
A. 
证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸
B. 
测定空气中氧气的含量
C. 
将河水转化为纯净水
D. 
验证Cu和Ag的金属活动性大小
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【题目】根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称：_____。
（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，用此方法制备并且收集二氧化碳应选用的发生和收集装置是_____（填字母序号）。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质。
①当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是_____，此反应的化学方程式为_____；试管②中的澄清石灰水_____，反应的化学方程式为_____。
②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是_____（答一点即可）。
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【题目】为了证明酸碱中和反应有水生成，重庆一中兴趣小组进行了如下实验探究。
（查询资料）
①无水乙酸（CH3COOH）是一种液态的有机酸，能与碱发生反应；
②无水硫酸铜是白色固体粉末，遇水变成蓝色； 取甲、乙、丙三只洁净的试管，分别加入不同试剂，如图所示：
（1）该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于_____（填序号）；
A 催化剂 B 指示剂 C 反应物 D 生成物
（2）同学讨论后一致认为实验装置还需要改进，应该在试管上方加橡皮塞，其理由是___，若不加橡皮塞，则需要增加“丁”试管，其探究实验的方法是_____；
（3）改进后，若试管_____（填试管序号）中固体变蓝，表明无水乙酸和 NaOH 固体反应产生水，方程式为 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。无水乙酸也能 与水垢（主要为 CaCO3）反应，请写出方程式______ 。
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【题目】科学家受光合作用启发，利用阳光将水、二氧化碳转化成氧气和异丙醇(C3H8O)燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称为“人工树叶”如图。
(1)该反应中反应物和生成物共有____种化合物。
(2)写出该反应的化学方程式____。
(3)若异丙醇完全燃烧，生成物是____。
(4)下列关于“人工树叶”说法正确的是____(填序号)。
A 它将化学能转化为光能
B 它模拟了植物的光合作用
C 它实现了无机物向有机物转化
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【题目】我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+nH2O．下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A. 该反应中只有银是单质B. 
C. X的化学式是
D. 该反应不属于置换反应
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【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
H2O2溶液，MnO2 | ____ | ____ |
KMnO4 | ____ |
（2）如果用加热浓氨水（NH3·H2O）制备氨气（NH3），可选用的发生装置是______（填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作不正确的是_________（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②开始反应后，有气泡排出时，将导管口移入集气瓶；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。
（4）实验室用KC1O3和MnO2制备O2的化学方程式是______。
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【题目】如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（ ）
A. 若要除去H2中的CO2，可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
B. 若用排空法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
C. 若用水将此装置中的空气排出，水应从A端进入
D. 若用排水法往装置内收集CO时，气体应从A端通入
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【题目】某兴趣小组在常温和其它相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口放置于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，请回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氯化钠浓溶液 | 氯化钙浓溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.25 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______(填字母编号)。图中
表示氧原子，
表示氢原子
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的(填溶质的化学式)____。
(3)现配置100g 20%的稀硫酸，则需要质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸____ml。(结果保留整数)
(4)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，其中甲同学猜想稀盐酸浓度可能会变大，理由是_____。
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