甲烷(CH4)气体难溶于水,不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性,在加热条件下与氧化铜发生反应,生成铜、水和二氧化碳。
某化学小组为验证甲烷的组成,设计了如下图所示实验。 该实验装置气密性良好,实验中所用试剂均足量。
已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水,而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。
(1)实验步骤:
I.通人甲烷气体。
Ⅱ.点燃酒精灯加热,反应一段时间后,停止加热。
Ⅲ.继续通甲烷至玻璃管冷却。
(2)有关现象:
①A中黑色固体变红色;②C中未见变蓝色;③E中未见出现浑浊。
(3)有关数据:
A中玻璃管及物质总质量/g | B装置及物质总质量/g | D装置及物质总质量/g | |
反应前 | 108.0 | 212.0 | 131.0 |
反应后 | 106.4 | 212.9 | 132.1 |
请回答下列问题:
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷,则发生装置类型与 相同。
A.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B.用过氧化氢制氧气 C.用高锰酸钾制氧气
(2)甲烷还原氧化铜的化学方程式为 。
(3)实验过程中通入甲烷的作用各不相同。步骤 I 是 ; 步骤Ⅱ 是还原氧化铜;步骤Ⅲ是 。
(4)请根据该实验数据列计算式,证明甲烷中不含氧元素。相关计算式为 。
科目:初中化学 来源: 题型:
下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( )
A.2CO+O22CO2 化合反应
B.2HI+Cl2===2HCl+I2 置换反应
C.2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
D.2HCl+CuO===CuCl2+H2O 复分解反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
今年来我市出现了大范围的雾霾天气,PM2.5监测数据较高,其中的“2.5”是指
A.雨水的酸碱度 B.噪音的大小 C.空气中颗粒的直径 D.有害气体的浓度
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科目:初中化学 来源: 题型:
同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验.以下是小丽同学的实验报告部分内容.
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌;
②过滤食盐水,观察滤液无色透明;
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热;
④用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率.
【实验分析】
(1)步骤①中因为 ▲ ,导致实验后精盐产率比其他同学偏低.
(2)步骤③中出现的错误操作是 ▲ 该操作中玻璃棒的作用 ▲ 。
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗?
【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等).
【实验设计】
①步骤⑦的操作名称为 ▲ .
②步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ▲ .
③步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是 ▲ .
④检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ▲ .
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物.
【思维拓展】配制好的盐酸溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 ▲ g;
(2)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g。计算:①样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)
②用去盐酸溶液的质量是多少g?
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科目:初中化学 来源: 题型:
某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种.为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g.下列关于气体X成分的分析中,错误的是
A.一定没有二氧化碳 B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳
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科目:初中化学 来源: 题型:
小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进.如图2所示,试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧,试管戊中的小药瓶上无瓶塞.
关于图1、图2中的实验有以下说法:
①图2比图1的实验更环保、更节约;
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动;
③浓盐酸有挥发性,仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的;
④如果丁中没有小药瓶,图2的实验也可达到实验目的;
⑤若将戊浸入冰水中,滤纸条不会变红.
以上说法中错误的是( )
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ③⑤ | D. | ④⑤ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
铝元素与人类关系密切。
(1)如图是铝元素在元素周期表中的信息和铝原子的结构示意图。
铝元素的相对原子质量为 ;
铝原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于 (填标号)。
A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐
(3)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为:2Al2O3 4Al+3X↑,
X的化学为 ;该反应的基本类型为 反应。
(4)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和 性。
(5)药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应,
治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
今年5月,南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192,经过多方寻找终于放回安全箱.如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息,下列说法正确的是()
| A. | 铱的原子序数为70 | B. | 铱原子的核电荷数为77 |
| C. | 铱的相对原子质量为192.2g | D. | 铱属于非金属元素 |
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