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    11．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳．使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上使火熄灭．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“灭火弹”灭火的主要原理是降低燃烧物的着火点
    B．液态四氯化碳转化为气态时分子间的间隔变大
    C．四氯化碳不能燃烧也不支持燃烧
    D．气态四氯化碳的密度比空气大

    分析 可以根据题目中的具体描述进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    解答 解：A、着火点一般不变，故说法错误；
    B、液态四氯化碳转化为气态时分子间的间隔变大，故说法正确；
    C、根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火可知，说明四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，故说法正确；
    D、根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火可知，说明气态时密度比空气大，容易汽化，故说法正确．
    故选：A．

    点评 解答本题要充分了解题目中叙述的物质的性质方面的内容．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
    ①往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃复燃．
    ②往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3．
    问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化作用．
    （2）实验②④中H2O2的浓度（w%）以5%为宜．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
    时间 （min）    浓度

    条件    		30%H2O215%H2O25%H2O2
    加入agMnO20.20.82.0
    加入agFe2O37.09.016.0
    问题：（3）从表中能得出哪些结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图图示实验操作中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是冰、生石灰、纯碱； 它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．10%的H2O2溶液中，氢元素的质量分数为10.6%，当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加0.5%．（保留到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
    （1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
    【提出问题】
    该烧杯内的溶液中溶质是什么？
    【进行猜想】
    （A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
    （B）溶质可能只是CaCl2
    （C）溶质可能是CaCl2与盐酸
    【实验探究】
    ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
    ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
    实验步骤预计现象预计结论
    取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想（B）正确
    猜想（C）正确
    通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
    【反思与拓展】
    你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．元素R的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化物中R的化合价与氯化物中的相同，则氧化物的化学式为RO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．回答下列问题：
    （1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有6个质子，最外层有4个电子．
    （2）用符号表示：两个水分子2H2O，四个硫酸根离子4SO42-．
    （3）黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食的真菌产生的毒素．人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发肝癌．黄曲霉素AFTB由三种元素组成；该分子中氢、氧两种元素质量比为1：8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：

    ①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
    （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏小（填偏大、偏小或不变）．
    （2）鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2全部排出；装置A中的试剂X应选用氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中含有的CO2，
    （3）装置C的作用是除去空气中的水蒸气；干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I．
    （4）装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前必须打开，在第④项操作用其以前必须夹紧．
    （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：$\frac{{53（{m_2}-{m_1}）}}{22n}$×100%．

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