Question

15．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气．现将10g混合物加热，反应完全结束后，剩余6.8g固体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，生成氧气的质量为3.2g．
（2）计算混合物中二氧化锰的质量（请保留小数点后一位）．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，反应结束后，生成氧气的质量为10g-6.8g=3.2g．
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                3.2g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{3.2g}$     x≈8.2g．
混合物中二氧化锰的质量为10g-8.2g=1.8g．
答：（1）生成氧气的质量为3.2；（2）混合物中二氧化锰的质量为1.8g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．