烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | |
甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g |
乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g |
丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g |
分析 (1)对比每组实验所产生二氧化碳的质量,可发现所得二氧化碳气体质量相等;据此,各位同学实验数据,判断盐酸与大理石恰好完全反应时稀盐酸与大理石的质量关系;
(2)利用甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应时所得数据,由质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳的质量;利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,计算反应消耗碳酸钙的质量,碳酸钙质量与大理石样品质量的比可计算大理石中碳酸钙的质量分数;
(3)根据二氧化碳的质量求出生成氯化钙的质量,进而求出恰好完全反应的那位同学所得溶液的溶质质量分数即可.
解答 解:(1)由甲、丙两同学的实验数据,产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应;由甲、乙两同学的实验数据,产生4.4g二氧化碳需要75.0g-25.0g=50.0g稀盐酸完全反应;由此可判断,甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应;
故答案为:甲;
(2)设参加反应的大理石的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g-83.8g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
大理石中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{13.2g}$×100%=75.8%
(3)恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数=$\frac{11.1g}{75g-25g+10g-4.4g}×100%$=19.6%
答:(2)大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%;
(3)恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为19.6%.
点评 把握住记录数据中在发生着变化的数据,分析数据变化的原因或变化的规律,这是分析实验数据的一种常用方法.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子很小 | B. | 分子在不断地运动 | ||
C. | 分子间有间隔 | D. | 分子可以再分 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液都是无色、透明的 | |
B. | 硝酸铵溶于水时吸收热量,使溶液的温度降低 | |
C. | 均一、稳定的液体都是溶液 | |
D. | 物质溶于水后都以分子形式存在于水中 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氦原子核内含有2个电子 | |
B. | 氘原子和氚原子属于不同种元素 | |
C. | 氘原子中有一个电子 | |
D. | 氘原子和氚原子的原子质量分别是2和3 |
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